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二氧化氮是主要的大氣污染物之一,工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。(部分夾持裝置省略)
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回答下列問(wèn)題:
(1)用裝置A制備N(xiāo)H3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
;裝置B內(nèi)的試劑是
堿石灰(固體氫氧化鈉)
堿石灰(固體氫氧化鈉)

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是
便于控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止
便于控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止

(3)NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后,產(chǎn)生兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
,M中可觀察到的現(xiàn)象是
紅棕色變淺
紅棕色變淺
。

【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;堿石灰(固體氫氧化鈉);Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;便于控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止;6NO2+8NH3=7N2+12H2O;紅棕色變淺
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:79引用:6難度:0.5
相似題
  • 1.氮氧化物(NO和NO2)是汽車(chē)尾氣和化工生產(chǎn)中的常見(jiàn)大氣污染物,有多種治理方法。
    (1)用NaClO溶液將NOx轉(zhuǎn)化為
    N
    O
    -
    3
    :向NaClO溶液中加入硫酸,研究初始pH對(duì)NOx脫除率的影響,結(jié)果如下。
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    ①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是
     
    ;
    ②pH=3.5時(shí)NaClO溶液脫除NOx的反應(yīng)為可逆反應(yīng),以NO為例,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
     

    (2)用尿素[(NH22CO]水溶液吸收氮氧化物是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如圖。
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    ①用尿素[(NH22CO]水溶液吸收體積比為1:1的NO和NO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ;
    ②隨著NO和NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是
     
    。
    (3)NO、NO2用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?,F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x=
     
    。
    (4)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)的工作原理如圖所示,柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O22不足、柴油較多)條件下交替進(jìn)行,通過(guò)BaO和Ba(NO32的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。
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    ①BaO吸收NO2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
     
    ;
    ②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/5 8:0:2組卷:9引用:1難度:0.5
  • 2.汽車(chē)尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害的氣體:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/14 1:0:1組卷:8引用:1難度:0.6
  • 3.下列氣體不溶于水,且密度比空氣小的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/9 2:0:1組卷:10引用:2難度:0.7
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