（Ⅰ）.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c（H2SO4）=4.5mol?L-1，反應(yīng)均需要攪拌60min。
| 編號(hào) | 溫度/℃ | 加入某鹽 | H2SO4體積/mL | H2O體積/mL | 鋁粉加入量/g | 鋁粉溶解量/g |
| ① | 20 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.0307 |
| ② | 80 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.1184 |
| ③ | t1 | 不加 | 20 | V1 | 2.0050 | / |
| ④ | t2 | 5mL 0.01mol?L-1 CuSO4溶液 |
20 | V2 | 2.0050 | / |
其它條件不變，溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響
其它條件不變，溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響
。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量
反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量
。（2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則t1=
20
20
℃。（3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則V2=
15
15
mL。（4）純鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率-時(shí)間圖象如圖所示：其原因?yàn)?!--BA-->
反應(yīng)開(kāi)始，鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱，使溫度升高反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小
反應(yīng)開(kāi)始，鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱，使溫度升高反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小
。
（Ⅱ）.（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：
Y?2X
Y?2X
。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b、d
b、d
。（2）如圖2所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是
D
D
。A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行
B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
C.t3，反應(yīng)逆向進(jìn)行
D.t4，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
【答案】其它條件不變，溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響；反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量；20；15；反應(yīng)開(kāi)始，鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱，使溫度升高反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減??；Y?2X；b、d；D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：1難度：0.7
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1．在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.9 -
2．下列條件的變化，是因?yàn)槲漳芰慷黾訂挝惑w積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ?。?/h2>
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3．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
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