當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市高三（上）選考模擬化學(xué)試卷> 試題詳情

某興趣小組用固體堿熔氧化法制備高錳酸鉀晶體，操作流程如圖：

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ應(yīng)在下列
C
C
儀器中完成操作。
A.陶瓷坩堝
B.石英坩堝
C.鐵坩堝
D.氧化鋁坩堝
（2）下列說(shuō)法合理的是
BC
BC
。
A.步驟Ⅰ熔融時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，加速熔融
B.步驟Ⅲ應(yīng)用砂芯漏斗或者玻璃纖維替代濾紙
C.步驟Ⅰ應(yīng)先將KOH（s）和KClO₃（s）熔融后，再分批加入MnO₂，以減少KClO₃的分解
D.可用HCl氣體代替步驟Ⅱ中CO₂氣體，以加快K₂MnO₄的歧化速率
（3）步驟Ⅳ為了獲得較大顆粒的高錳酸鉀晶體，請(qǐng)從下面選出合理的操作并排序：
⑥②⑤④
⑥②⑤④
（用序號(hào)回答）。
①小火加熱，蒸發(fā)至有較多晶體析出，停止加熱
②小火加熱，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌
③迅速降至室溫
④自然冷卻至室溫
⑤當(dāng)濃縮至液面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱
⑥將步驟Ⅲ的濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)
（4）高錳酸鉀產(chǎn)率的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物Na₂C₂O₄置于錐形瓶中，加水溶解，再加適量3mol?L^-1的硫酸。將自制的高錳酸鉀配成溶液，置于棕色滴定管中進(jìn)行滴定。
①已知：C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為CO₂，寫(xiě)出滴定時(shí)的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
。
②滴定時(shí)，到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液顏色突然變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液顏色突然變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
。
③某次滴定終點(diǎn)示意圖如圖，則下列讀數(shù)合理的是
A
A
。

A.20.90mL
B.19.10mL
C.20.70mL
D.19.30mL

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】C；BC；⑥②⑤④；2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；溶液顏色突然變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：

已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO₃；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．“氧化”時(shí)，適宜選擇水浴加熱方式

B．若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加

C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用

D．“還原”時(shí)，每生成1molAg,理論上消耗0.5molN₂H₄?H₂O

發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4

解析

2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。

（1）用足量（NH₄）₂SO₄溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是

。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH₃）₄]²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）“浸出”時(shí)As₂O₃轉(zhuǎn)化為
A
s
O
3
-
3
。“除砷”步驟①中用（NH₄）₂S₂O₈作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是

和BaSO₄。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：

。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH₄HCO₃溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO₃的離子方程式為

。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO₃分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
樣品起始質(zhì)量
-
剩余固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%。
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。

①280℃時(shí)煅燒ZnCO₃，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO₃的分解率為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO₃分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m²?g^-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是

（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：78引用：5難度：0.5
解析
3．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，還含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：?
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn²⁺、Fe²⁺均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO₂和Fe（OH）₃外，還有

。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為

。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：?
Co²⁺、Ni²⁺能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn²⁺不能，推測(cè)可能的原因?yàn)?

。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為

。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備N(xiāo)a₂S₂O₈，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
解析

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