利用重量法測(cè)定CuSO4?mH2O中n的數(shù)值，如圖實(shí)驗(yàn)儀器一定不需要的是（ ?。?/h1>
【考點(diǎn)】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：12引用：1難度：0.7
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1．硫酸銅晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸銅晶體的制備和純度的測(cè)定進(jìn)行如下探究。
（1）粗硫酸銅晶體的制備
在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL 3mol?L-1的硫酸，水浴加熱，分多次緩慢加入濃硝酸，待反應(yīng)緩和后，蓋表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過濾，冷卻，得到粗硫酸銅晶體。反應(yīng)原理為濃硝酸將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結(jié)合得到硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
（2）硫酸銅晶體的提純
實(shí)驗(yàn)室提純硫酸銅晶體的一種方法如下：
①提純過程中需要加入氧化劑，檢驗(yàn)其氧化完全的方法是。
②溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提純過程中需要調(diào)節(jié)pH=4.0，其原因是。
③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有金屬離子 Fe3+ Cu2+ 開始沉淀時(shí)的pH 1.9 4.7 沉淀完全時(shí)的 pH 3.2 6.7 。
（3）硫酸銅晶體純度的測(cè)定
稱取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中，加入適量稀硫酸和水使之完全溶解。加入過量的KI溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黃色。然后加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至呈淺藍(lán)色。再加入適量的KSCN溶液，搖勻后溶液藍(lán)色轉(zhuǎn)深，再繼續(xù)滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液10.00mL。（已知：
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①本實(shí)驗(yàn)中加入適量的KSCN溶液的作用是.。[已知Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（CuSCN）=4.8×10-15，CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN沉淀不吸附I2]
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。
③所測(cè)試樣中硫酸銅晶體的純度為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5 -
2．在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（ ）
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3．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是（ ?。?/h2>
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