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菁優(yōu)網(wǎng)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 密度/(g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
異戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118
乙酸異戊酯 130 0.8670 142 難溶
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的具體名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
,實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水的進(jìn)水口是
a
a
(a或b)。
(2)在洗滌操作中,先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是
過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3,浪費(fèi)試劑
過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3,浪費(fèi)試劑
。
(3)該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是
提高醇的轉(zhuǎn)化率
提高醇的轉(zhuǎn)化率

(5)本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無(wú)水MgSO4的原因
導(dǎo)致酯發(fā)生水解
導(dǎo)致酯發(fā)生水解
。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是
b
b
(填標(biāo)號(hào))。
菁優(yōu)網(wǎng)
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是
b
b
(填標(biāo)號(hào))。
a.90%           b.60%          c.40%             d.30%

【答案】球形冷凝管;a;過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3,浪費(fèi)試劑;菁優(yōu)網(wǎng);提高醇的轉(zhuǎn)化率;導(dǎo)致酯發(fā)生水解;b;b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.鉻明礬[KCr(SO42?12H2O]易溶于水,難溶于乙醇,主要用作鞣劑,媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)SO2還原K2Cr2O7酸性溶液來(lái)制備,其裝置如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)寫(xiě)出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    。
    (2)裝置B中K2Cr2O7所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
     
    ;其中多孔球泡的作用是
     
    。
    (3)裝置B中充分反應(yīng)后,獲得鉻明礬晶體的方法:向混合物中加入乙醇后析出晶體,經(jīng)過(guò)
     
    ,干燥后得到鉻明礬晶體,向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
     
    。
    (4)測(cè)定樣品純度:
    步驟一:稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中;
    步驟二:加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO2-,并加稍過(guò)量的H2O2將CrO2-氧化為CrO42-
    步驟三:再加入過(guò)量的H2SO4酸化并煮沸,加入足量的KI固體,加塞搖勻,將Cr(VI)還原為Cr3+;
    步驟四:加入適量淀粉溶液,用0.02000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL(已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)。
    ①加入硫酸后CrO42-發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     

    ②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸,其主要原因是
     
    ;加入的KI必須過(guò)量的原因是除了與Cr(VI)充分反應(yīng)外,還可以
     

    ③產(chǎn)品中KCr(SO42?12H2O(M=499.0g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (保留4位有效數(shù)字)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:43引用:1難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO2制NaHSO3,再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,可制得次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2?HCHO?2H2O),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:6引用:3難度:0.6
  • 3.I.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.該電池中,負(fù)極材料是
     
    ,正極反應(yīng)式為
     

    Ⅱ.以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3,則錳元素的化合價(jià)為
     

    (2)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是
     
    (填“氧化劑”或“還原劑”).
    (3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時(shí),KMnO4溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示.
    ①寫(xiě)出pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
     

    ②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是
     

    (4)用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖3所示.
    ①a應(yīng)接直流電源的
     
    (填“正”或“負(fù)”)極.
    ②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時(shí)間后,右室溶液的pH由10變?yōu)?4,則理論上可制得
     
    mol KMnO4 (忽略溶液的體積和溫度變化).

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:50引用:1難度:0.7
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