鉻（Cr）是人體必需的微量元素。
（1）Cr的基態(tài)原子價電子排布式為 3d54s13d54s1。
（2）已知：K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5（藍(lán)色）+5H2O+K2SO4，該反應(yīng)可用于檢驗H2O2，且該反應(yīng)也是典型的過氧鍵轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，化合價未發(fā)生變化。則1molCrO5中存在 22mol過氧鍵。H2O2中的氧采用 sp3sp3雜化，H2O2屬于 極性極性分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）一定條件下，CrCl3溶于水可得到紫色溶液，經(jīng)檢測溶液中存在配離子[Cr（H2O）6]3+（結(jié)構(gòu)如圖甲）。向溶液中加入NH4?H2O和NH4Cl混合物，[Cr（H2O）6]3+中的H2O逐漸被NH3取代，分別形成[Cr（NH3）2（H2O）4]3+、[Cr（NH3）3（H2O）3]3+等，NH3可代替H2O的原因是 NH3中N原子上也有孤電子對，故NH3可代替H2O于Cr3+形成配位鍵NH3中N原子上也有孤電子對，故NH3可代替H2O于Cr3+形成配位鍵，其中[Cr（NH3）4（H2O）2]3+有 22種空間結(jié)構(gòu)。NH3參與形成[Cr（NH3）6]3+后，如圖乙，鍵角大小關(guān)系為α ＜＜β（填“＞”、“=“或“＜“）
（4）某種Cr、Fe合金如圖丙形式堆積，其中，A層為Cr層，B、C層均為Fe層，這種堆積形式稱為 面心立方最密堆積面心立方最密堆積；金屬Fe存在體心立方堆積的晶型（如圖?。?，其空間利用率為 3π83π8（用含π的代數(shù)式表示）。
3
π
8
3
π
8
【答案】3d54s1；2；sp3；極性；NH3中N原子上也有孤電子對，故NH3可代替H2O于Cr3+形成配位鍵；2；＜；面心立方最密堆積；
3
π
8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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