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常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．點(diǎn)a所示溶液中：c（

）=2c（

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．點(diǎn)b所示溶液中：c（

）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．點(diǎn)c所示溶液中：c（

）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D．點(diǎn)d所示溶液中：c（

）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（

）

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：79引用：3難度：0.4

相似題

1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc（H⁺）_水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　?。?br />

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點(diǎn)溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

解析

2．25℃時(shí)，向10mL0.05mol?L^-1的MgCl₂溶液中通入氨氣，測(cè)得溶液中的p（OH^-）與p（
M
g
2
+
2
）之間的變化曲線如圖所示[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5，p（X）=-lgc（X），忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化]。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b點(diǎn)溶液滿足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c點(diǎn)溶液中通入NH₃的量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mL

D．d點(diǎn)溶液中無(wú)Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生

發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：21引用：2難度：0.5

解析

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．食鹽溶液中除去SO₄^2- 最合適的試劑是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25℃時(shí)，用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]?[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

解析

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常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h1>

3．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>