碳氧化物和氮氧化物（主要是指NO和NO₂）的大量排放，對(duì)環(huán)境造成了極大的影響。如何凈化空氣、改善環(huán)境，是科學(xué)家研究的重要課題。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合制取CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
已知：①CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.1kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.0kJ?mol^-1
則△H₁=。

（2）二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
在太陽(yáng)能的作用下，以CO₂為原料制取炭黑的流程如圖1所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）NO₂可用CH₄催化還原法減少污染。
在一恒容裝置中，通入一定量CH₄和NO₂發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（NO₂）如圖2所示，則下列敘述正確的是。
A．若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO₂的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v_（逆）＜e點(diǎn)的v_（逆）
C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)
D．在時(shí)間t內(nèi)，適當(dāng)升溫或增大c（CH₄），可提高b點(diǎn)時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
E．某溫度下，若氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
（4）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液處理NO_x，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：（已知NO不能與NaOH溶液反應(yīng)）
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①若NO_x（此處為NO和NO₂的混合氣體）能被NaOH溶液完全吸收，則x的取值范圍為。
②1mol NO₂和溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->。
（5）一氧化氮空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖3所示，寫(xiě)出放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；原電池與電解池的綜合；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．

【答案】-90.1kJ?mol^-1；CO₂ C+O₂；ABD；1.5≤x＜2；c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺