1．用Na₂FeO₄溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

下列說法不正確的是（　　）

2．某小組研究了銅片與5.6mol?L^-1HNO₃反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表1。

實(shí)驗(yàn)	時(shí)間段	現(xiàn)象
	0～15min	銅片表面出現(xiàn)極少氣泡
	15～25min	銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色
	25～30min	銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色
	30～50min	銅片表面氣泡變少

表1
為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L^-1HNO₃。結(jié)果顯示：②③試管中的反應(yīng)速率變化不明顯，④試管中的反應(yīng)速率明顯加快。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L^-1HNO₃，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。
（1）根據(jù)表1中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況 。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論：溫度升高 （填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是 。
（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號，補(bǔ)全催化機(jī)理。

（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：（請寫出操作和現(xiàn)象）。

3．Ⅰ.為探究H⁺對MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響?，F(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mLO₂所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15.0	14.5	V4	13.5
所需時(shí)間t/s	t1	t2	t3	t4

已知酸性條件下時(shí)：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（1）上表中V₂=mL，V₄=mL。
（2）實(shí)驗(yàn)測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
Ⅱ.已知反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）生成N₂的初始速率與NO、H₂的初始濃度的關(guān)系為v=kc^x（NO）?c^y（H₂），k為速率常數(shù)。在800°C時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	初始濃度		生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1
	c（NO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1
1	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
2	1.00×10-3	6.00×10-3	4.80×10-4
3	2.00×10-3	3.00×10-3	9.60×10-4

（3）由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=，k=。
（4）若800°C時(shí)，初始濃度c（NO）=c（H₂）=4.00×10^-3mol?L^-1，則生成N₂的初始速率為 mol?L^-1?s^-1。