造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，它極大地推動了人類進(jìn)步。現(xiàn)代造紙產(chǎn)生的廢水中含大量的NaOH將嚴(yán)重污染環(huán)境。經(jīng)檢測某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，請完成下列問題：
（1）初中化學(xué)實驗室可用 pH試紙或pH計pH試紙或pH計測出該造紙廠廢水的pH=12，可用硫酸中和反應(yīng)處理后排放。
（2）下列有關(guān)NaOH的說法正確的是 BDBD（填字母）。
A.固體NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥劑
B.NaOH是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、造紙等
C.NaOH有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用鹽酸沖洗
D.NaOH能與某些非金屬氧化物、酸和某些鹽等反應(yīng)
（3）取50克硫酸廠排除的廢水（主要含有H2SO4）并在其中不斷滴加造紙廠廢水（兩種廢水中只有H2SO4和NaOH才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），反應(yīng)過程中記錄數(shù)據(jù)并繪制圖像如圖，則可判斷當(dāng)在 bb（填寫字母“a”或“b”或“c”）點時恰好完全反應(yīng)。求硫酸廠廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算并寫出規(guī)范的步驟）。
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；常見堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【答案】pH試紙或pH計；BD；b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：100引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3