用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO-3，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH+4無法占據(jù)活性位點）。反應(yīng)過程如圖所示：
（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO-3分兩步，
將步驟ii補(bǔ)充完整：
ⅰ.NO-3+Fe+2H+═NO-2+Fe2++H2O
ⅱ.NO-2NO-2+3Fe3Fe+88H+═33Fe2++NH+4NH+4+3H2O3H2O。
（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化過程的原因 Fe2+水解生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2又繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe2+水解生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2又繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中c（NO-3）c0（NO-3）隨時間的變化如圖1所示。[注：c0（NO-3）為初始時NO-3的濃度]
①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=6.56.5。
②t＜15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t＞15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是 開始時，離子濃度大，反應(yīng)速率快，t＞15min時，活性點位被其它生成的離子吸附占位，導(dǎo)致速率減慢開始時，離子濃度大，反應(yīng)速率快，t＞15min時，活性點位被其它生成的離子吸附占位，導(dǎo)致速率減慢。
（4）c（N）為總氮量，指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，各含氮微粒隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是 隨著溶液的pH升高，部分銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出隨著溶液的pH升高，部分銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
2
NO
-
2
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+
4
NH
+
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c
（
N
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3
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c
0
（
N
O
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3
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3
NO
-
3
【答案】；3Fe；8；3；；3H2O；Fe2+水解生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2又繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；6.5；開始時，離子濃度大，反應(yīng)速率快，t＞15min時，活性點位被其它生成的離子吸附占位，導(dǎo)致速率減慢；隨著溶液的pH升高，部分銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出
NO
-
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NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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1．磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.5 -
2．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平Ni2++H2+PO-2→Ni++H2+PO-3．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．草酸又稱乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，菠菜中廣泛存在，有很強(qiáng)的還原性，能被氧化劑氧化成CO2，如：可以使KMnO褪色，反應(yīng)過程如下，請先配平，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
H2C2O4++MnO-4H+-Mn2++CO2↑+H2O．發(fā)布：2024/11/29 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5
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