三氯化六氨合鈷[Co（NH₃）₆]Cl₃是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取[Co（NH₃）₆]Cl₃的工藝流程如圖所示：

已知：①“酸浸”過(guò)濾后的濾液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②K_sp[Co（OH）₂]=1×10^-14.2、K_sp[Co（OH）₃]=1×10^-43.7、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-37.4、K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32.9，溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。
③[Co（NH₃）₆]²⁺具有較強(qiáng)還原性。
回答下列問(wèn)題：
（1）制備CoCl₂?！俺s”過(guò)程中加Na₂CO₃調(diào)節(jié)pH后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到含c（Co²⁺）=0.1mol?L^-1的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為

4.7～7.4

4.7～7.4

。
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

BD

BD

。
A.制備[Co（NH₃）₆]³⁺時(shí)，“混合”過(guò)程中需先將NH₄Cl,CoCl₂溶液混合，然后再加入活性炭，NH₄Cl的作用是NH₄Cl會(huì)抑制NH₃?H₂O的電離，防止生成Co（OH）₂沉淀，同時(shí)參與反應(yīng)提供

NH

+

4

B.“氧化”過(guò)程應(yīng)先加入雙氧水，后加氨水
C.分離提純時(shí)，將反應(yīng)后的混合物趁熱過(guò)濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大c（Cl^-），降低[Co（NH₃）₆]Cl₃在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出
D.為了得到較大顆粒的[Co（NH₃）₆]Cl₃晶體，可采取的措施是將濾液快速冷卻
（3）寫(xiě)出氧化過(guò)程中生成[Co（NH₃）₆]³⁺的離子方程式為

H₂O₂+2[Co（NH₃）₆]²⁺+2

NH

+

4

=2[Co（NH₃）₆]³⁺+2NH₃↑+2H₂O

H₂O₂+2[Co（NH₃）₆]²⁺+2

NH

+

4

=2[Co（NH₃）₆]³⁺+2NH₃↑+2H₂O

。
（4）含量測(cè)定。通過(guò)碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱(chēng)取0.10g產(chǎn)品加入稍過(guò)量的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的Co（OH）₃，過(guò)濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過(guò)量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（反應(yīng)原理：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂、I₂+S₂

O

2

-

3

→I^-+S₄

O

2

-

6

），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL，以下說(shuō)法正確的是

DE

DE

。
A.裝有Na₂S₂O₃溶液的酸式滴定管使用前要進(jìn)行檢查活塞處是否漏水
B.滴定管的正確操作順序?yàn)椋簷z漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、記錄初始讀數(shù)
C.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度，接近終點(diǎn)時(shí)改加半滴Na₂S₂O₃溶液，溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)
D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直
E.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
（5）計(jì)算產(chǎn)品中鈷元素的含量為

14.16%

14.16%

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