1．據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；②2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂。判斷Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>

2．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺離子的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的離子反應(yīng)方程式 。
（3）根據(jù)Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，可以判斷出Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺離子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?。
Ⅱ．某溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、、OH^-、、Cl^-中的幾種。某學(xué)習(xí)小組做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。
②取少許原溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。
回答下列問(wèn)題：
（4）原溶液中一定不存在的離子是 。
（5）由上述過(guò)程可知，不能確定是否存在的離子是 ，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為 （寫(xiě)出操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

3．為了探究Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出AgNO₃的電離方程式：。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ	溶液變藍(lán)色	②
Ⅲ	銅絲溶解，溶液顏色變淺	氧化性：Fe3+＞Cu2+

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象 。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論 。
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
④寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（3）Fe、Cu、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能導(dǎo)電，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液能導(dǎo)電的原因是 。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的AgNO₃完全反應(yīng)后，抽出銅絲，洗凈后干燥，稱(chēng)重，發(fā)現(xiàn)銅絲比反應(yīng)前增重0.152g,則反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為 g。