鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)和良好的機(jī)械、物理性能被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”，二氧化鈦是性能很好的一種美白、防曬化妝品原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子核外共有 2222種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；下列Ti原子價(jià)電子排布圖中，因違背“洪特規(guī)則”而不可能存在的是 AA（填標(biāo)號(hào)，下同）；可能存在的基態(tài)或激發(fā)態(tài)原子中能量最高的是
DD。
（2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋鈦比鋁硬度大、強(qiáng)度高的原因 鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。
（3）常溫下TiCl4是一種無(wú)色液體，分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同。TiCl4極易水解生成Ti（OH）4，再使Ti（OH）4受熱分解制備TiO2。
①TiCl4晶體類型 分子晶體分子晶體。
②Ti（OH）4中Ti原子采取 sp3sp3雜化方式。
③TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因 鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)、鍵能低，易斷裂鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)、鍵能低，易斷裂。
④焙燒Ti（OH）4后會(huì)有少量的TiO2殘留在容器內(nèi)壁不易去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該洗滌原理 TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2OTiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。
（4）鈣鈦礦材料具備了吸光性、電催化性等很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，CaTiO3晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A代表 Ca2+Ca2+（寫離子符號(hào)），它的配位數(shù)是 1212。CaTiO3晶體密度約為4.0g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該立方晶胞參數(shù)a=31364NA×10731364NA×107nm（寫出計(jì)算式即可）。
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【答案】22；A；D；鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；分子晶體；sp3；鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)、鍵能低，易斷裂；TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O；Ca2+；12；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.8
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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