學(xué)習(xí)合金知識后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學(xué)想：鉻與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強(qiáng)弱如何呢？于是，和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究。
【查閱資料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜：②能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鉻（CrSO₄）。
【知識回顧】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn

Fe

Fe

Sn Pb（H）

Cu

Cu

Hg Ag Pt Au（在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號）
【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③

Fe＞Cr＞Cu

Fe＞Cr＞Cu

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【設(shè)計與實驗】①張明同學(xué)取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：

實驗操作	鐵片放在稀硫酸中	銅片放在稀硫酸中	鉻片放在稀硫酸中
開始的現(xiàn)象	有少量氣泡產(chǎn)生	無氣泡	無氣泡
結(jié)論	金屬活動性強(qiáng)弱：Fe＞Cu   Fe＞Cr

②李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：

實驗操作	鐵片放在稀硫酸中	銅片放在稀硫酸中	鉻片放在稀硫酸中
開始的現(xiàn)象	產(chǎn)生少量氣泡	無氣泡	產(chǎn)生大量氣泡
結(jié)論	金屬活動性強(qiáng)弱： Cr Cr ＞ Fe Fe ＞ Cu Cu （填元素符號）

【討論交流】為什么張明和李紅兩個同學(xué)記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同？原因是

Cr片表面有一層致密的氧化物薄膜

Cr片表面有一層致密的氧化物薄膜

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【實驗驗證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、銅、鉻三種金屬的活動性強(qiáng)弱，劉斌同學(xué)將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象是

鐵片表面變紅，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

鐵片表面變紅，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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【拓展遷移】寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成CrSO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑

Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑

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