Ⅰ、已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有 1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1 兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為 25.00 mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為 6.50 g。實驗溫度為 298 K、308 K。
（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
| 編號 | T/K | 鋅規(guī)格 | 鹽酸濃度/mol?L-1 | 實驗?zāi)康?/td> |
| ① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。 |
| ② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
| ③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
| ④ | 298 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
AB
AB
。該時間段反應(yīng)速率最大的主要原因是 反應(yīng)放熱，使溫度升高，加快反應(yīng)速率
反應(yīng)放熱，使溫度升高，加快反應(yīng)速率
。
（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生 H2 氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是
C
C
（填相應(yīng)字母）；A．氨水
B．CuCl2 溶液
C．NaCl 溶液
D．KNO3 溶液
Ⅱ、在如圖2所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入 2mol X 和 2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y 狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）。起始時容器的體積為 V L，達(dá)到平衡時X、Y、Z 的物質(zhì)的量之比為 1：3：2，且容器的體積仍然為 V L。
（1）a=
1
1
；（2）X 的狀態(tài)為
非氣態(tài)
非氣態(tài)
，Y 的狀態(tài)為 氣態(tài)
氣態(tài)
（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）；Ⅲ．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A
A
。①混合氣體的壓強(qiáng)；
②混合氣體的密度；
③B的物質(zhì)的量濃度；
④氣體總物質(zhì)的量；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
⑥C、D反應(yīng)速率的比值
A.②③⑤
B.①②③
C.②③④⑥
D.①③④⑤
【答案】③；④；AB；反應(yīng)放熱，使溫度升高，加快反應(yīng)速率；C；1；非氣態(tài)；氣態(tài)；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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