鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為 3d64s23d64s2。
（2）用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為 88。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為 44。
（3）合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-（a-b）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-（a-b）kJ/mol。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是 降低反應(yīng)活化能降低反應(yīng)活化能。
（4）Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe（H2O）6]3+、[Fe（SCN）6]3-、[FeF6]3-。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：
①[Fe（H2O）6]3+為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是 Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3+的淺紫色，可采取的方法是 向該溶液中加硝酸向該溶液中加硝酸。
②已知Fe3+與SCN-、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：
Fe3++6SCN-?[Fe（SCN）6]3-（紅色）K1；
Fe3++6F-?[FeF6]3-（無色） K2，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其離子方程式為 6F-+[Fe（SCN）6]3-?6SCN-+[FeF6]3-6F-+[Fe（SCN）6]3-?6SCN-+[FeF6]3-，平衡常數(shù)為 K2K1K2K1（用K1和K2表示）。
K
2
K
1
K
2
K
1
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】3d64s2；8；4；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-（a-b）kJ/mol；降低反應(yīng)活化能；Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致；向該溶液中加硝酸；6F-+[Fe（SCN）6]3-?6SCN-+[FeF6]3-；
K
2
K
1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：615引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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