氮的相關化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p31s22s22p3，第一電離能I1（N） 大于大于I1（O） （填“大于”或“小于）。
（2）①N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為 NH3＞AsH3＞PH3NH3＞AsH3＞PH3（填化學式）。
②NH3的鍵角大于大于PH3的鍵角（填“大于”或“小于），原因為 N的電負性大于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大N的電負性大于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大。
（3）寫出Cu（OH）2溶于氨水形成配合物的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[（Cu（NH3）4]2++2OH-Cu（OH）2+4NH3═[（Cu（NH3）4]2++2OH-。
（4）[N5]+[AsF6]-是一種全氮陽離子形成的高能物質，其陽離子結構如圖1所示，其中N原子的雜化軌道類型為 sp、sp2sp、sp2。
（5）科學家近期首次合成了具有極性對稱性的氮化物鈣鈦礦材料-LaWN3，其立方晶胞結構如圖2所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為anm。
①與La緊鄰的N個數(shù)為 1212。
②在LaWN3晶胞結構的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于 體心體心位置，N處于棱心棱心位置。
③設La、W、N的式量分別為Ma、Mb、Mc，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 Ma+Mb+3Mc（a×10-7）3NAMa+Mb+3Mc（a×10-7）3NAg?cm-3 （列出計算表達式）。
M
a
+
M
b
+
3
M
c
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
M
a
+
M
b
+
3
M
c
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【答案】1s22s22p3；大于；NH3＞AsH3＞PH3；大于；N的電負性大于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大；Cu（OH）2+4NH3═[（Cu（NH3）4]2++2OH-；sp、sp2；12；體心；棱心；
M
a
+
M
b
+
3
M
c
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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