當前位置： 2021-2022學年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學高二（上）第二次月考化學試卷> 試題詳情

獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②將自己配制的0.010mol?L^-1標準Na₂S₂O₃（顯堿性）溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
試回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的離子反應方程式為
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
，加入的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
。
（2）步驟②、③中將標準液裝入
堿式
堿式
滴定管，達到滴定終點的現(xiàn)象是
溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復顏色
溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復顏色
。
（3）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是
ACE
ACE
。（填字母序號）
A．配制標準Na₂S₂O₃溶液定容時，加水超過刻度線
B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C．裝標準Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)
E．裝標準Na₂S₂O₃溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（4）滴定開始、結(jié)束時滴定管的液面如圖所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為
25.50
25.50
mL，工業(yè)廢水水樣中Cl₂的濃度是
905.25
905.25
mg/L。

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；淀粉溶液；堿式；溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復顏色；ACE；25.50；905.25

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：3難度：0.5

相似題

1．由于氧化還原反應中存在著反應物質(zhì)之間的電子傳遞，因此可以通過一定的裝置實現(xiàn)化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。
（1）下列能通過氧化還原反應去除石油開采過程中產(chǎn)生的H₂S的是

。
A．氨水
B．雙氧水
C．FeSO₄溶液
D．NaOH溶液
（2）用過氧化氫和鹽酸刻蝕含銅電路板時，下列說法錯誤的是

。（雙選）
A．過氧化氧是還原劑
B．溶液中的Cl^-可與Cu²⁺形成配合物
C．溶液中生成的Cu²⁺可能催化H₂O₂的分解
D．反應過程使溶液的pH減小
（3）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），過氧化氫屬于

（填“極性”或“非極性”）分子。

過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）

。
A．測定過氧化氫的沸點
B．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
C．測定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長
D．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
（4）電化學合成氨在工業(yè)上起著相當重要的作用。
①電解法合成氨反應裝置如圖所示：

i.a極的電極反應式為

。
ii.電解裝置中質(zhì)子交換膜的作用為

。
iii.若b極產(chǎn)生的O₂在一定條件下的體積為336L，a極中通入相同條件下N₂的總體積為672L，則N₂的轉(zhuǎn)化率為

。（保留兩位有效數(shù)字）
②近幾年科學家研究通過一種生物燃料電池實現(xiàn)室溫下合成氨，其工作原理如圖：

i.該電池負極是電極

（填“a”或“b”）。
ii.對比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨，生物燃料電池合成氨的優(yōu)點是

。（任寫一條）
（5）利用滴定法可測定所得CuSO₄?5H₂O的純度，操作如下：
a.取agCuSO₄?5H₂O樣品，加入足量NH₄F—HF溶液溶解（其中F^-用于防止Fe³⁺干擾檢驗：Fe³⁺+6F^-═
F
e
F
3
-
6
）。
b.滴加足量KI溶液，發(fā)生反應2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
c.再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達滴定終點時消耗硫代硫酸鈉標準溶液VmL，發(fā)生的反應為I₂+2S₂
O
2
-
3
═S₄
O
2
-
6
+2I^-。
①接近滴定終點時，若向溶液中滴加KSCN溶液，會發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN，其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是

。
②已如：CuI能夠吸附大量I₂，如果不加KSCN溶液，那么測得CuSO₄?5H₂O的純度將會

。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
③計算CuSO₄?5H₂O的純度為：

。（用含a、c、V的代數(shù)式表示）
發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：11引用：1難度：0.4
解析
2．鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，設(shè)計了下列實驗方案進行探究。填寫下列空白：
（1）同學們擬選用如圖1實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A→

→

→

；連接好裝置首先應進行的操作是

。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以上裝置會引起較大誤差。于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用除了

以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意

（填字母）。
A．冷卻至室溫再讀數(shù)
B．乙管中液面不再上升時應該及時讀數(shù)
C．讀數(shù)時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平
③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測得氫氣體積為5.6L（已轉(zhuǎn)換成標準狀況），則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
①實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
②實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bL（已換算為標準狀況），錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為

。（用a、b、c表示）
發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：54引用：2難度：0.5
解析
3．某?；瘜W課外小組為了鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，以及測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，用不同的方法開展了實驗，具體情況如圖所示。

Ⅰ.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
（1）根據(jù)圖1、2所示實驗，能夠達到實驗目的的是

（填數(shù)字）。
（2）①圖3、4所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫出其中屬于離子反應的離子方程式

。②若用圖4所示實驗確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

（填化學式）。
Ⅱ.測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
方案一、用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

（3）①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的實驗名稱依次是

、洗滌、干燥、稱量。
②該方案中涉及有關(guān)反應的離子方程式為

。
③該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

。
方案二、按如圖所示裝置及主要流程進行實驗：

（4）裝置A裝稀硫酸的儀器是

，裝置B盛放的物質(zhì)是

，能否用鹽酸代替稀硫酸進行實驗

（填“能”或“不能”）。
（5）在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。在滴加稀硫酸時應緩慢滴加，若快速滴加，則會導致測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）有同學認為，為了減少實驗誤差，在反應前和反應后都要通入N₂，反應后通入N₂的目的是

。
發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：10引用：1難度：0.5
解析

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