氧化鋅又稱鋅白，作為添加劑在多種材料和產(chǎn)品中有廣泛應(yīng)用。一種以鋅精礦（主要成分是ZnS，還有FeO₄、CuO，PbO₂等雜質(zhì)）為原料制備鋅白的工藝流程如圖：

已知：25℃時相關(guān)物質(zhì)的K_sp如表：

物質(zhì)	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	5×10-18	5×10-17	1×10-38	2×10-13	2×10-20

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分除過量MnO₂外，還有S和

PbSO₄

PbSO₄

（填化學(xué)式）?！敖觥睍r，MnO₂氧化ZnS的離子方程式為

ZnS+4H⁺+MnO₂=Mn²⁺+Zn²⁺+S+2H₂O

ZnS+4H⁺+MnO₂=Mn²⁺+Zn²⁺+S+2H₂O

。
（2）“沉鐵”時，滴加氨水需要調(diào)節(jié)pH最低為

3

3

（通常認為殘留在溶液中離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，沉淀完全）。
（3）“萃取，反萃取”時發(fā)生的反應(yīng)是M²⁺+2HA（有機萃取劑）?MA₂+2H⁺，有機萃取劑能分離ZnSO₄，和MnSO₄能分離出ZnSO₄的原因是

HA與水互不相溶，且ZnSO₄在HA中溶解程度比在水中更大

HA與水互不相溶，且ZnSO₄在HA中溶解程度比在水中更大

。為了提高反萃取效率，反萃取劑應(yīng)該呈

酸

酸

（填“酸”“堿”或“中”）性。
（4）“深度凈化”中加Zn的目的是

將Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu除去

將Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu除去

。
（5）①“沉鋅”時，充分反應(yīng)，過濾，洗滌得到堿式碳酸鋅[Zn_x（OH）_2y（CO₃）_（x-y）]，其反應(yīng)的離子方程式為

xZn²⁺+（x-y）HCO₃^-+（x+y）NH₃H₂O=Zn_x（OH）_2y（CO₃）_（x+y）↓+（x+y）NH₄⁺+（x-y）H₂O

xZn²⁺+（x-y）HCO₃^-+（x+y）NH₃H₂O=Zn_x（OH）_2y（CO₃）_（x+y）↓+（x+y）NH₄⁺+（x-y）H₂O

，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是

取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，不產(chǎn)生白色沉淀

取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，不產(chǎn)生白色沉淀

。
②為測定堿式碳酸鋅[Zn_x（OH）_2y（CO₃）_（x-y）]的組成，稱取一定量的堿式碳酸鋅，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重0.72g和0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為

Zn₃（OH）₄CO₃

Zn₃（OH）₄CO₃

。