過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，常溫下為白色固體，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且本身無(wú)毒，不污染環(huán)境。某實(shí)驗(yàn)小組制備CaO2過(guò)程如下
Ⅰ.制備CaO2?8H2O
利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH+4，在堿性環(huán)境下制取CaO2?8H2O的裝置如下：
（1）CaO2的電子式為 
。
（2）寫(xiě)出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）儀器A的名稱(chēng)為 三頸燒瓶三頸燒瓶；儀器B的作用是 防倒吸防倒吸。
（4）乙中反應(yīng)溫度需控制在0℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O的產(chǎn)率和 提高過(guò)氧化氫的利用率提高過(guò)氧化氫的利用率。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離提純CaO2?8H2O的過(guò)程中，洗滌的操作為 向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次。
Ⅱ.制得產(chǎn)品并定量檢測(cè)
（6）CaO2?8H2O脫水干燥即得CaO2產(chǎn)品經(jīng)檢測(cè)知某CaO2產(chǎn)品中含有CaO2?xH2O和CaO，已知CaO2?xH2O受熱分解有CaO、O2和H2O生成。
①稱(chēng)取3.248g產(chǎn)品，加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成268.8mL氣體。
②另取等量產(chǎn)品，溶于適量的稀鹽酸后，加入足量的Na2CO3溶液得到沉淀2.80g。則該產(chǎn)品中CaO2?xH2O的x值為 33。
NH
+
4
△
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；三頸燒瓶；防倒吸；提高過(guò)氧化氫的利用率；向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次；3
；2NH4Cl+Ca（OH）2 △
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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