試卷征集
加入會員
操作視頻

氫氣和一氧化碳的混合氣體又稱合成氣,是工業(yè)上的重要原料。以甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等物質(zhì)為原料,在高溫和催化劑條件下可以與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生不同質(zhì)量比的一氧化碳和氫氣?;卮鹣铝袉栴}:
(1)某化學反應(yīng)的微觀示意圖如下。
菁優(yōu)網(wǎng)
①甲的化學式是
CH4
CH4
。反應(yīng)前后元素存在形態(tài)發(fā)生改變的是
H
H
(填元素符號)。保持乙的化學性質(zhì)的微粒名稱是
水分子
水分子
。
②寫出該反應(yīng)的化學方程式:
CH4+H2O
催化劑
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
高溫
CO+3H2

(2)利用乙烷也能與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣?;瘜W方程式是:C2H6+2H2O
催化劑
高溫
2CO+5H2,該反應(yīng)每產(chǎn)生1mol一氧化碳,能產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是多少mol?(利用化學方程式進行計算)。
(3)綠色化學的理念要求反應(yīng)物中所有的原子盡可能進入到生成物中、要利用上述反應(yīng)得到的“合成氣”(即一氧化碳和氫氣的混合氣體)生產(chǎn)甲醇(CH4O),選擇
乙烷
乙烷
(填“甲烷”或“乙烷”)與水蒸氣反應(yīng)得到的“合成氣”更符合綠色化學理念。
(4)甲烷、乙烷、丙烷……可以用CxH2x+2來表示。它與水蒸氣反應(yīng)得到的一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為
41
x
2
x
+
1
41
x
2
x
+
1
(用含x的式子表示,無需化簡),當x越大,一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比
越大
越大
(填“越大”、“越小”或“不變”)。

【答案】CH4;H;水分子;CH4+H2O
催化劑
高溫
CO+3H2;乙烷;
41
x
2
x
+
1
;越大
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:58引用:1難度:0.3
相似題
  • 1.金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的用途。
    (1)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學方程式
     

    (2)鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學進行了如圖所示實驗,一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是
     
    (填字母),產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)請設(shè)計實驗利用化學方法除去銅粉中混有的少量鐵粉,并完成表。
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋(用化學方程式表示)
     
     
     
    (4)100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計算理論上生成氫氣的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)

    發(fā)布:2024/12/24 12:0:2組卷:59引用:2難度:0.7
  • 2.將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).試計算:
    (1)100g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量.
    (2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量.
    (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:51引用:43難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氫氧化鋇溶液30g,同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)過濾后得濾液47.67g.請你通過計算,求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

    發(fā)布:2024/12/24 12:0:2組卷:23引用:6難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正