某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖（所加試劑均過量），回答下列問題：
（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為 FeFe；操作2的名稱 過濾過濾；
（2）寫出A中主要成分的化學(xué)式：Cu和FeCu和Fe，在A中加入Y的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2H+═Fe2++H2↑；寫出檢驗(yàn)B中金屬陽離子的方法：取1-2mL試液于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+取1-2mL試液于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+；
（3）若取2mL溶液B加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；此過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）流程中的操作3是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Fe；過濾；Cu和Fe；Fe+2H+═Fe2++H2↑；取1-2mL試液于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+；先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；冷卻結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5
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1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5
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