氧化鐵是一種重要的無機材料，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性等優(yōu)良性能。現(xiàn)從某種酸性工業(yè)廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO2-4）中回收氧化鐵的流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33。
（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，使用空氣的優(yōu)點是 耗費少且無污染耗費少且無污染。
（2）常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為 4.0×10-11mol/L4.0×10-11mol/L。
（3）有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe（OH）3沉淀出來，寫出反應的離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4，此時可能混有的雜質(zhì)是 Al（OH）3Al（OH）3（填化學式，下同），用 NaOH溶液NaOH溶液試劑可將其除去。
SO
2
-
4
NH
+
4
NH
+
4
【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；耗費少且無污染；4.0×10-11mol/L；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3；Al（OH）3；NaOH溶液
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.7
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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