硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]常稱為摩爾鹽,溶于水且溶解度隨溫度升高而增大,不易溶于乙醇,在空氣中不易被氧化,比硫酸亞鐵穩(wěn)定,常用來(lái)配制亞鐵離子溶液。實(shí)驗(yàn)制備步驟如圖:
(1)步驟①中硫酸濃度應(yīng)選擇
b
b
。(選填編號(hào))
a.98%濃硫酸
b.3mol?L-1硫酸
c.15mol?L-1硫酸
d.0.05mol?L-1硫酸
(2)在制備FeSO4的過程中,鐵粉與硫酸的物質(zhì)的量比宜控制在0.8~0.9左右。當(dāng)n(Fe):n(H2SO4)>1:1時(shí),由于硫酸的殆盡,增加了Fe2+的水解,降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量。當(dāng)n(Fe):n(H2SO4)<0.7:1時(shí),也降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量,分析其原因是 酸過量Fe消耗完,沒有Fe不能防止產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化
酸過量Fe消耗完,沒有Fe不能防止產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化
。
(3)步驟②中“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需控制在70~80℃,可采取的措施是 水浴加熱
水浴加熱
。步驟③中,從溶液中提取硫酸亞鐵銨的系列操作中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾
過濾
、乙醇洗滌、干燥。
為測(cè)定產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù),研究小組稱量產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,量取10.00mL,用0.1000mol?L﹣1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液12.25mL。已知:+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
(4)實(shí)驗(yàn)室配制100mL一定濃度的摩爾鹽溶液,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶
100mL容量瓶
、膠頭滴管
膠頭滴管
。
(5)判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時(shí),溶液變成紫紅色,且30s內(nèi)不褪色
滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時(shí),溶液變成紫紅色,且30s內(nèi)不褪色
。產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%
98%
。