含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子最高能層的電子排布式為 4s14s1。
（2）CuCl2稀溶液中存[Cu（H2O）6]2+。已知d軌道也可以參與雜化，則[Cu（H2O）6]2+中Cu的雜化方式為 CC（填選項(xiàng)字母）。
A.sp3
B.sp3d
C.sp3d2
D.dsp2
（3）銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如圖1：Cu2+能與青霉胺形成環(huán)狀絡(luò)合物，該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。
①比較硫化氫與氨氣鍵角的大小：H2S ＜＜NH3（填“＞”或“＜”）。
②第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有 F、NeF、Ne（用元素符號(hào)表示）。
③請(qǐng)解釋該化合物易溶于水的主要原因：該化合物與水可形成分子間氫鍵該化合物與水可形成分子間氫鍵。
④該環(huán)狀絡(luò)合物中，VSEPR模型為四面體或正四面體的非金屬原子共有 1414個(gè)。
（4）Cu+與CN-形成長(zhǎng)鏈陰離子，其結(jié)構(gòu)片段如圖2所示，該陰離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 5：45：4。
（5）一種由Cu、In、Te組成的高熵合金具有優(yōu)良的熱電性能，其四方晶胞如圖3所示：
①In的配位數(shù)為 44；晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為 50%50%。
②若晶胞底邊正方形的邊長(zhǎng)均為anm,高為cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA設(shè)晶體的最簡(jiǎn)式的式量為Mr,則該晶體的密度為 4Mr10-21NAa2c4Mr10-21NAa2cg?cm-3（列出計(jì)算式）。
4
M
r
1
0
-
21
N
A
a
2
c
4
M
r
1
0
-
21
N
A
a
2
c
【答案】4s1；C；＜；F、Ne；該化合物與水可形成分子間氫鍵；14；5：4；4；50%；
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-
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N
A
a
2
c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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