二氧化碳化學資源化利用已經(jīng)顯示出越來越重要的科技與經(jīng)濟價值,如用銅鋅氧化物催化二氧化碳加氫生成CH3OH,合成碳酸乙烯酯(EC)等?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子價電子排布式為3d104s13d104s1;第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)的原因是Zn原子4s能級處于全滿狀態(tài),銅原子的價電子排布式為3d104s1,Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu較Zn易失電子Zn原子4s能級處于全滿狀態(tài),銅原子的價電子排布式為3d104s1,Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu較Zn易失電子。
(2)CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形平面三角形。
(3)EC的結(jié)構(gòu)簡式為,其碳原子雜化方式為sp3、sp2sp3、sp2,每個分子中含1010個σ鍵。
(4)CO2加氫得到CH3OH,CH3OH的沸點比CO2的高,原因是甲醇可以形成分子間氫鍵,導致熔沸點升高甲醇可以形成分子間氫鍵,導致熔沸點升高。
(5)高溫時,太陽能反應器中的CeO2失去部分氧,溫度稍低時,從CO2中重新奪取氧。一種鈰(Ce)的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①鈰的配位數(shù)為88。
②若高溫下該晶胞中1個氧原子變?yōu)榭瘴唬?!--BA-->44個面心上的鈰由+4價變?yōu)?3價(不考慮頂點)。
③已知CeO2的密度為7.13g?cm-3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞邊長a=36887.13NA×101036887.13NA×1010pm。
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7
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N
A
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【考點】晶胞的計算.
【答案】3d104s1;Zn原子4s能級處于全滿狀態(tài),銅原子的價電子排布式為3d104s1,Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu較Zn易失電子;平面三角形;sp3、sp2;10;甲醇可以形成分子間氫鍵,導致熔沸點升高;8;4;×1010
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:14引用:2難度:0.5
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(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
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步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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