鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子），如FeO?Fe2O3（即Fe3O4）?？衫没瘜W共沉淀法制備Fe3O4，步驟如下：
i.將一定濃度的FeCl3和FeCl2溶液按照一定的比例混合后放入燒瓶中；
ii.溫度控制在30℃，在氮氣的氛圍下，緩慢滴加0.4mol/L的NaOH溶液至pH=9；
iii.80℃水浴恒溫30min；
iv.過濾，洗滌，干燥。
按照要求回答以下問題：
（1）步驟i中配制FeCl2溶液時需加入少量鐵屑，其目的是 防止亞鐵離子被氧化防止亞鐵離子被氧化。
（2）檢驗FeCl2溶液是否變質的方法是 取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則未變質，反之已變質取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則未變質，反之已變質。
（3）理論上，步驟i中原料FeCl3和FeCl2的物質的量之比應為 2：12：1。
（4）配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體的質量為 4.0g4.0g；定容時，若仰視則所配溶液的濃度 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（5）步驟iv中，判斷產品是否洗滌干凈的方法是 取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，則洗滌干凈，反之，未干凈取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，則洗滌干凈，反之，未干凈。
（6）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6gFe2O3。請回答以下問題
①通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度 0.6 mol/L0.6 mol/L；
③該產品的化學式為 2FeO?Fe2O32FeO?Fe2O3。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】防止亞鐵離子被氧化；取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則未變質，反之已變質；2：1；4.0g；偏??；取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，則洗滌干凈，反之，未干凈；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；0.6 mol/L；2FeO?Fe2O3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5