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2021-2022學年寧夏銀川一中高二(上)期末化學試卷
>
試題詳情
煙道氣中含有CO
2
、CO、NO、SO
2
,為測定其中NO的含量,設計如圖實驗裝置:
采樣步驟如下:
I.檢驗裝置氣密性;
II.先通入氮氣,再打開抽氣泵用氮氣置換裝置內(nèi)的空氣;
III.通入VL煙道氣,打開抽氣泵;
IV.停止通入煙道氣,關閉抽氣泵。
已知:CuCl溶于濃氨水可得Cu(NH
3
)
2
Cl溶液,用Cu(NH
3
)
2
Cl溶液能保證完全吸收CO,但Cu(NH
3
)
2
Cl易被氧化。回答下列問題:
(1)A裝置中所盛試劑為
堿石灰
堿石灰
,作用為
吸收酸性氣體,以免影響后續(xù)測定
吸收酸性氣體,以免影響后續(xù)測定
。
(2)B裝置中所盛銅絲的作用為
防止Cu(NH
3
)
2
Cl被氧化,影響CO的吸收
防止Cu(NH
3
)
2
Cl被氧化,影響CO的吸收
。
(3)C裝置中足量V
1
mLc
1
mol/L酸性KMnO
4
溶液,采樣結束后,用c
2
mol/LFeSO
4
標準溶液滴定剩余的酸性KMnO
4
溶液,終點時消耗V
2
mL標準溶液。
已知:NO被酸性KMnO
4
溶液氧化為
NO
-
3
,
M
n
O
-
4
被還原為Mn
2+
,其對Fe
2+
的干擾可忽略不計。
①NO與酸性KMnO
4
溶液反應的離子方程式為
3
M
n
O
-
4
+5NO+4H
+
=3Mn
2+
+5
NO
-
3
+2H
2
O
3
M
n
O
-
4
+5NO+4H
+
=3Mn
2+
+5
NO
-
3
+2H
2
O
。
②滴定終點的現(xiàn)象為
當最后一滴FeSO
4
溶液加入時,溶液由紫色變?yōu)辄S色,且30s內(nèi)不變色
當最后一滴FeSO
4
溶液加入時,溶液由紫色變?yōu)辄S色,且30s內(nèi)不變色
。
③NO的含量為
30
×
10
3
×
(
c
1
V
1
×
10
-
3
-
c
2
V
2
×
10
-
3
×
1
5
)
×
5
3
V
30
×
10
3
×
(
c
1
V
1
×
10
-
3
-
c
2
V
2
×
10
-
3
×
1
5
)
×
5
3
V
mg?L
-1
(用含c
1
、V
1
、c
2
、V
2
、V的代數(shù)式表示,列出計算式即可)。
④若缺少步驟II,會使NO測定結果
偏低
偏低
(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
⑤若滴定終點俯視讀數(shù),會使NO測定結果
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【考點】
探究物質的組成或測量物質的含量
.
【答案】
堿石灰;吸收酸性氣體,以免影響后續(xù)測定;防止Cu(NH
3
)
2
Cl被氧化,影響CO的吸收;3
M
n
O
-
4
+5NO+4H
+
=3Mn
2+
+5
NO
-
3
+2H
2
O;當最后一滴FeSO
4
溶液加入時,溶液由紫色變?yōu)辄S色,且30s內(nèi)不變色;
30
×
10
3
×
(
c
1
V
1
×
10
-
3
-
c
2
V
2
×
10
-
3
×
1
5
)
×
5
3
V
;偏低;偏高
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:0
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險粉,是一種強還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
(1)在一定溫度下,將足量SO
2
氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險粉生成同時生成一種氣體.該反應的化學方程式為
.
(2)保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
2
-
7
被轉化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險粉,理論上可除去Cr
2
O
2
-
7
的物質的量為
mol
(3)Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測定0.050mol?L
-1
Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣pH變化如下圖1;
①0-t
1
段主要生成
HSO
-
3
,根據(jù)pH變化圖,推測0-t
1
發(fā)生反應的離子方程式為
;
②t
3
時溶液中主要陰離子是
,t
2
-t
3
階段pH變小的主要原因是
.
③若t
1
時溶液中Na
2
S
2
O
4
全部被氧化成NaHSO
3
,此時溶液中c(
SO
2
-
3
)-c(H
2
SO
3
)=
mol?L
-1
(填準確值,不考慮溶液體積變化).
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO
3
轉化為Na
2
S
2
O
4
,并獲得較濃的硫酸.
①a為電源的
(填“正極”或“負極”);
②陰極的電極反應式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質,設計并完成如圖實驗:
回答下列問題:
(1)氣體甲的結構式
,X的化學式是
。
(2)寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式是
。
(3)驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe
2+
,下列檢驗試劑選用正確的是
。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe
2+
B.用酸性KMnO
4
溶液檢驗是否有Fe
2+
C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe
2+
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:13
引用:1
難度:0.4
解析
3.
某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去.為研究其組成,某小組同學進行了如圖實驗.
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定.
(1)氣體乙的化學式
,寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應的離子反應方程式
(2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的物質的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
引用:1
難度:0.1
解析
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