1．由于氧化還原反應(yīng)中存在著反應(yīng)物質(zhì)之間的電子傳遞，因此可以通過一定的裝置實現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。
（1）下列能通過氧化還原反應(yīng)去除石油開采過程中產(chǎn)生的H₂S的是 。
A．氨水
B．雙氧水
C．FeSO₄溶液
D．NaOH溶液
（2）用過氧化氫和鹽酸刻蝕含銅電路板時，下列說法錯誤的是 。（雙選）
A．過氧化氧是還原劑
B．溶液中的Cl^-可與Cu²⁺形成配合物
C．溶液中生成的Cu²⁺可能催化H₂O₂的分解
D．反應(yīng)過程使溶液的pH減小
（3）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），過氧化氫屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。

過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ） 。
A．測定過氧化氫的沸點
B．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
C．測定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長
D．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
（4）電化學(xué)合成氨在工業(yè)上起著相當(dāng)重要的作用。
①電解法合成氨反應(yīng)裝置如圖所示：

i.a極的電極反應(yīng)式為 。
ii.電解裝置中質(zhì)子交換膜的作用為 。
iii.若b極產(chǎn)生的O₂在一定條件下的體積為336L，a極中通入相同條件下N₂的總體積為672L，則N₂的轉(zhuǎn)化率為 。（保留兩位有效數(shù)字）
②近幾年科學(xué)家研究通過一種生物燃料電池實現(xiàn)室溫下合成氨，其工作原理如圖：

i.該電池負極是電極 （填“a”或“b”）。
ii.對比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨，生物燃料電池合成氨的優(yōu)點是 。（任寫一條）
（5）利用滴定法可測定所得CuSO₄?5H₂O的純度，操作如下：
a.取agCuSO₄?5H₂O樣品，加入足量NH₄F—HF溶液溶解（其中F^-用于防止Fe³⁺干擾檢驗：Fe³⁺+6F^-═）。
b.滴加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
c.再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達滴定終點時消耗硫代硫酸鈉標準溶液VmL，發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2S₂═S₄+2I^-。
①接近滴定終點時，若向溶液中滴加KSCN溶液，會發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN，其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是 。
②已如：CuI能夠吸附大量I₂，如果不加KSCN溶液，那么測得CuSO₄?5H₂O的純度將會 。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
③計算CuSO₄?5H₂O的純度為：。（用含a、c、V的代數(shù)式表示）

2．鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計了下列實驗方案進行探究。填寫下列空白：
（1）同學(xué)們擬選用如圖1實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A→→→；連接好裝置首先應(yīng)進行的操作是 。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以上裝置會引起較大誤差。于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用除了 以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意 （填字母）。
A．冷卻至室溫再讀數(shù)
B．乙管中液面不再上升時應(yīng)該及時讀數(shù)
C．讀數(shù)時應(yīng)上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平
③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測得氫氣體積為5.6L（已轉(zhuǎn)換成標準狀況），則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （保留兩位有效數(shù)字）。
（3）有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
①實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
②實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bL（已換算為標準狀況），錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為 。（用a、b、c表示）

3．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，以及測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，用不同的方法開展了實驗，具體情況如圖所示。

Ⅰ.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
（1）根據(jù)圖1、2所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?（填數(shù)字）。
（2）①圖3、4所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫出其中屬于離子反應(yīng)的離子方程式 。②若用圖4所示實驗確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 （填化學(xué)式）。
Ⅱ.測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
方案一、用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

（3）①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的實驗名稱依次是 、洗滌、干燥、稱量。
②該方案中涉及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
③該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 。
方案二、按如圖所示裝置及主要流程進行實驗：

（4）裝置A裝稀硫酸的儀器是 ，裝置B盛放的物質(zhì)是 ，能否用鹽酸代替稀硫酸進行實驗 （填“能”或“不能”）。
（5）在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。在滴加稀硫酸時應(yīng)緩慢滴加，若快速滴加，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）有同學(xué)認為，為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是 。