鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用鎳制造不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機、艦艇、雷達、導彈、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領域?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ni原子的價電子軌道表示式為 
。
（2）具有不對稱結構的Schiff堿及其與過渡金屬形成的配合物結構類似于生命體系的真實情況。有一種廣泛用于生命體系中金屬蛋白的模擬研究，其結構如圖所示。
該配合物中C原子的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3；該配合物中除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是 Ni＜C＜O＜NNi＜C＜O＜N。
（3）二氧化硒主要用于電解錳行業(yè)，其中一種制備方法為：2NiSeO4 510℃ 2NiSeO3+O2↑，NiSeO3 △ NiO+SeO2。下列分子或離子的VSEPR模型為平面三角形的是 DD（填字母）。
A.SeO2-4
B.SeO2-3
C.NiO
D.SeO2
（4）草酸鎳可用于制鎳粉和鎳的催化劑等，加熱分解的化學方程式為：NiC2O4 △ NiO+CO+CO2，屬于非極性分子的產物是 CO2CO2，等物質的量的CO（C≡0）與CO2分子中的π鍵數目之比為 1：11：1，與CO2互為等電子體（等電子體是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團）的陰離子為 CNO-CNO-（任寫一種）。
（5）氫能是一種重要的二次能源，其獨有的優(yōu)勢和豐富的資源引起人類廣泛的興趣，然而氫的儲存是目前氫能利用的一大難題，現有La、Ni合金是較為理想的儲氫材料，其晶胞結構如圖所示：
①該儲氫材料的化學式為 LaNi5LaNi5。
②已知晶胞參數邊長為anm,高為bnm,設阿伏加德羅常數的值為NA，一個晶胞內可以儲存18個氫原子，儲氫后的晶胞密度為 88033a2bNA×102188033a2bNA×1021g?cm-3。
510
℃
△
S
e
O
2
-
4
S
e
O
2
-
3
△
880
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
21
880
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
21
【答案】；sp2、sp3；Ni＜C＜O＜N；D；CO2；1：1；CNO-；LaNi5；
；sp2、sp3；Ni＜C＜O＜N；D；CO2；1：1；CNO-；LaNi5；880
3
3
a
2
b
N
A
×
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0
21
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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