研究脫除煙氣中的NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。選擇性催化還原技術(shù)是利用還原劑氨或尿素，把煙氣中的NO還原成N₂和H₂O。相關(guān)反應(yīng)方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=-112.0kJ?mol^-1
4（NH₂）₂CO（s）+6NO₂（g）═7N₂（g）+4CO₂（g）+8H₂O（g）ΔH=-2780.0kJ?mol^-1
（1）①2（NH₂）₂CO（s）+6NO（g）═5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH=

-1828.75kJ/mol

-1828.75kJ/mol

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②有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH₃還原NO的反應(yīng)機理如圖所示，該過程可描述為

在Fe基催化劑表面，NH₃吸附在酸性配位點上形成NH₄⁺，NO、O₂吸附在Fe³⁺配位點上形成NO₂，而后NH₄⁺與NO₂結(jié)合生成的NO₂（NH₄⁺）₂與NO反應(yīng)生成N₂和水，并從催化劑表面逸出

在Fe基催化劑表面，NH₃吸附在酸性配位點上形成NH₄⁺，NO、O₂吸附在Fe³⁺配位點上形成NO₂，而后NH₄⁺與NO₂結(jié)合生成的NO₂（NH₄⁺）₂與NO反應(yīng)生成N₂和水，并從催化劑表面逸出

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（2）近年來，低溫等離子體（NTP）技術(shù)是在高壓放電下，O₂產(chǎn)生自由基（O*），自由基將NO氧化為NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，便達(dá)到消除NO的目的。實驗室將模擬氣（N₂、O₂、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置，實驗裝置如圖所示。

①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，原因是

NO與O₂反應(yīng)生成NO₂是放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

NO與O₂反應(yīng)生成NO₂是放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

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②若4.6gNO₂被含0.05molNa₂CO₃溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則此反應(yīng)的離子方程式為

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

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③其他條件相同，等離子體的功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，當(dāng)功率大于30W時，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

功率增大時，會生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化為NO₂，但功率增大，N₂和O₂在放電時會生成NO，相比而言后者產(chǎn)生的NO更多

功率增大時，會生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化為NO₂，但功率增大，N₂和O₂在放電時會生成NO，相比而言后者產(chǎn)生的NO更多

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