我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。
（1）“侯氏制堿法”工業(yè)產品之一NH4Cl屬于 鹽鹽（選填“酸”或“堿”或“鹽”）；另一產品碳酸鈉，關于碳酸鈉的敘述不正確的是 ABCABC（填寫字母）。
A.俗稱燒堿，是白色粉末，易溶于水
B.溶液顯中性，不能使無色酚酞變紅
C.不能用碳酸鈉轉化成氫氧化鈉
D.廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
（2）“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉中常含有少量氯化鈉。某興趣小組的同學用沉淀分析法測定某樣品中碳酸鈉的質量分數（如圖所示）。
①為將樣品中的碳酸鈉充分反應，加入的氯化鈣溶液必須足量。滴加一定量的氯化鈣溶液后，判斷所加氯化鈣溶液是否足量的操作是：靜置，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量（寫出實驗步驟、現象和結論）。
②計算該樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）
【答案】鹽；ABC；滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3