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2020-2021學(xué)年四川省南充市高二(上)期末化學(xué)試卷
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試題詳情
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,b
2
a
4
常做火箭推進(jìn)劑的燃料,c是地殼中含量最多的元素,d
2+
離子3d軌道中有6個(gè)電子,e單質(zhì)不溶于稀硫酸,常用作電纜材料?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)區(qū)別晶體和非晶體最科學(xué)的方法是
對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
。
(2)a
2
c的VSEPR模型為
四面體
四面體
,d
3+
比d
2+
穩(wěn)定的原因是
Fe
3+
離子的3d軌道上有5個(gè)電子,其3d軌道處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài)
Fe
3+
離子的3d軌道上有5個(gè)電子,其3d軌道處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài)
。
(3)向e
2+
硫酸鹽的水溶液中加入過(guò)量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體。該深藍(lán)色晶體是
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
?H
2
O
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
?H
2
O
(化學(xué)式),配位原子是
N
N
。
(4)已知某化合物是由b和d兩種元素組成的晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為
Fe
4
N
Fe
4
N
。若該晶體的密度是ρg/cm
3
,則晶胞中兩個(gè)最近的d的核間距為
3
119
2
2
ρ
N
A
3
119
2
2
ρ
N
A
cm(用含p的代數(shù)式表示)
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
.
【答案】
對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn);四面體;Fe
3+
離子的3d軌道上有5個(gè)電子,其3d軌道處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài);[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
?H
2
O;N;Fe
4
N;
3
119
2
2
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:16
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
2.
氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體,硬度很大,熔點(diǎn)約為1700℃,氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu),其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對(duì)應(yīng)晶體的說(shuō)法正確的是( )
A.氮化鎵晶體屬于分子晶體
B.該結(jié)構(gòu)中有8個(gè)N原子
C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6
D.該晶體的密度為
112
3
a
2
c
N
A
×10
30
g?cm
-3
發(fā)布:2024/10/25 22:0:2
組卷:44
引用:3
難度:0.6
解析
3.
鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題。
(1)F原子的核外電子有
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
(2)-40℃時(shí),F(xiàn)
2
與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無(wú)色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
,HOF水解的產(chǎn)物為
(填化學(xué)式)。
(3)Cl
2
O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
;ClO
2
的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl
2
O相同,但ClO
2
中存在大π鍵(π
3
5
),則ClO
2
中O-Cl-O鍵角
(填“>”“<”或“=”)Cl
2
O中Cl-O-Cl鍵角。
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX
4
)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX
4
的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?
。
(5)一定條件下,K、CuCl
2
和F
2
反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價(jià)為+2,X的化學(xué)式為
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則化合物X的密度為
g/cm
3
(用含N
A
、a、c的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/24 9:0:2
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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