化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要手段。
（1）實驗室可用如圖所示的裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe₂O₃并檢驗氣體產(chǎn)物及尾氣處理。

①A裝置中草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下發(fā)生分解生成CO、H₂O和另一種氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂C₂O₄

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O

H₂C₂O₄

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O

。
②C裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
③為達(dá)到實驗?zāi)康?，正確的接口連接順序為：a接

h

h

、

i

i

接

b

b

、

c

c

接

d

d

、

e

e

接

g

g

、

f

f

接

j

j

。
④實驗結(jié)束后，E裝置中的溶液中還含有NaOH，請設(shè)計實驗方案證明

取少量E中液體，滴加過量氯化鈣溶液，生成白色沉淀，當(dāng)沉淀不再增加，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明E裝置中的溶液中還含有NaOH

取少量E中液體，滴加過量氯化鈣溶液，生成白色沉淀，當(dāng)沉淀不再增加，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明E裝置中的溶液中還含有NaOH

。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）
（2）如圖是實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖。

①步驟Ⅲ的操作叫

過濾

過濾

（填實驗名稱）。
②用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的離子間結(jié)合生成了沉淀、氣體或水。請用離子方程式表示步驟Ⅱ的反應(yīng)

Ca²⁺+

CO

2

-

3

=CaCO₃↓

Ca²⁺+

CO

2

-

3

=CaCO₃↓

。
③步驟V是向飽和氯化鈉溶液中通入足量的NH₃和CO₂，反應(yīng)最終得到小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（3）為測定某純堿樣品（含少量雜質(zhì)氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品25g,加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。求純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。