亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，生產(chǎn)過程中必須嚴(yán)格控制其用量。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知2NO+Na₂O₂═2NaNO₂，該興趣小組利用如圖裝置（夾持及加熱裝置已省略）制備干燥的NaNO₂。

已知：NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。
回答下列問題：
（1）儀器A側(cè)管的作用是

平衡壓強(qiáng)，使液體（濃硝酸）順利滴下

平衡壓強(qiáng)，使液體（濃硝酸）順利滴下

。
（2）反應(yīng)開始前打開止水夾a,通入過量氮?dú)獾哪康氖?

排盡裝置內(nèi)的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應(yīng)

排盡裝置內(nèi)的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應(yīng)

。
（3）盛水的洗氣瓶的作用是

除去揮發(fā)的HNO₃并將生成的NO₂轉(zhuǎn)化為NO

除去揮發(fā)的HNO₃并將生成的NO₂轉(zhuǎn)化為NO

。
（4）如果實(shí)驗(yàn)前未通入過量氮?dú)?，硬質(zhì)玻璃管中過氧化鈉可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃

2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃

。
（5）酸性高錳酸鉀（氧化生強(qiáng)于硝酸）溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

3

M

n

O

-

4

+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5

NO

-

3

+2H₂O

3

M

n

O

-

4

+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5

NO

-

3

+2H₂O

。
（6）為測(cè)定咸菜中亞硝酸根離子的含量（忽略硝酸根離子的干擾），取1kg咸菜榨汁，收集榨出的液體，加入提取劑，過濾得到無色濾液，將該濾液稀釋至體積為1L，取100mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.0100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，共消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為15.00mL。
①在堿式滴定管中裝入Na₂S₂O₃溶液后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為

B

B

（填字母）。

②該咸菜中亞硝酸根離子的含量為

69

69

mg?kg^-1（已知：2

NO

-

2

+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）。