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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是H₃O⁺+OH^-═2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，液態(tài)SO₂也能發(fā)生電離：2SO₂?SO₃^2-+SO²⁺△H＞0．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h1>

A．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，該滴定反應(yīng)可以表示為SO₃^2-+SO²⁺═2SO₂

B．液態(tài)SO₂中有電離的存在，說明SO₂在液態(tài)時轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子化合物

C．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數(shù)

D．適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO₂的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：3難度：0.6

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]