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合成氨工業(yè)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在國民經(jīng)濟中占有重要地位,某溫度下,向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如表所示:
時間/min 5 10 15 20 25 30
壓強比值P 后/P 前 0.98 0.88 0.80 0.75 0.75 0.75
(1)0-15min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=
0.08
0.08
mol?L-1?min-1。
(2)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
。
(3)如圖為不同條件下反應(yīng)速率隨時間的變化情況,則a時刻改變的條件可能是
使用催化劑
使用催化劑
。菁優(yōu)網(wǎng)
(4)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡后要提高 H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有
AC
AC
。
A.增加N2的濃度
B.加入催化劑
C.分離出NH3
D.增加H2的濃度

【答案】0.08;50%;使用催化劑;AC
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:3引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.Ⅰ.(1)苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同,是可逆反應(yīng)。已知:H2SO4(濃硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng),要使反應(yīng)向某一方向進行,需采用不同的條件,要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸,需采用的條件是
     
    (請寫出兩點)。
    (2)苯的磺化反應(yīng)的特點是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過的能壘差別不大(如圖1所示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似,但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,反應(yīng)是不可逆的,在圖2上畫出硝化反應(yīng)的不可逆過程(表示出中間體的能量)
     
    。
    (3)發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快,在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng),生成苯磺酸:H2SO4(發(fā)煙硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng),當發(fā)煙硫酸和苯按1:1反應(yīng)達到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分數(shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    。
    Ⅱ.苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物,一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實意義。
    相關(guān)反應(yīng)如下:
    菁優(yōu)網(wǎng),反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
    (4)往反應(yīng)①中加入H2O2(l)后,所得反應(yīng)(簡稱反應(yīng)②,下同)在常溫下能自發(fā)進行,原因是
     
    (已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
    (5)下列描述正確的是
     
    。
    A.升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
    B.加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動
    C.反應(yīng)①中加入H2O2(l)后平衡正向移動
    D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分數(shù)

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
  • 2.苯的結(jié)構(gòu)特點決定了苯容易發(fā)生取代反應(yīng),因此研究苯的取代產(chǎn)物及反應(yīng)機理具有重要意義。
    Ⅰ.(1)苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同,是可逆反應(yīng)。已知:H2SO4(濃硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng)
    室溫
    菁優(yōu)網(wǎng)+H2O,要使反應(yīng)向某一方向進行,需采用不同的條件,要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸,需采用的條件是
     
     
    。(請寫出兩點)
    (2)苯的磺化反應(yīng)的特點是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過的能壘差別不大(如圖1所示)。苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似,但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,反應(yīng)是不可逆的,在圖2上畫出硝化反應(yīng)的不可逆過程(表示出中間體的能量)
     
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快,在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng),生成苯磺酸:H2SO4(發(fā)煙硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng)
    室溫
    菁優(yōu)網(wǎng)+H2O,當發(fā)煙硫酸和苯按1:1反應(yīng)達到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分數(shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     

    Ⅱ.苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物,一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實意義。相關(guān)反應(yīng)如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)(l)+NH3?H2O(l)
    催化劑
    菁優(yōu)網(wǎng)(l)+H2↑(g)+H2O(1),反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
    (1)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),判斷并說明理由:
     

    (2)往反應(yīng)①中加入H2O2(l)后,所得反應(yīng)(簡稱反應(yīng)②,下同)在常溫下能自發(fā)進行,原因是
     
    。(已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)
    (3)下列描述正確的是
     
    。
    A.升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
    B.加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動
    C.反應(yīng)①中加入H2O2(1)后平衡正向移動
    D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分數(shù)

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:13引用:1難度:0.6
  • 3.煉鐵高爐用焦炭為還原料使Fe2O3還原為鐵,已知:
    Ⅰ.C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172kJ?mol-1
    Ⅱ.298K時,相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表。
    熱力學(xué)數(shù)據(jù) 反應(yīng)①2Fe2O3(s)+3C(s)═4Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)②Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
    △H/kJ?mol-1 +468 △H2
    △G/kJ?mol-1 +301 -29
    △S/J?mol-1K-1 +558 +15
    (1)反應(yīng)②的焓變△H2的值為
     
    。
    (2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中
     
    (填“①”或“②”)代表高爐煉鐵的主要反應(yīng),理由是
     
    。
    (3)反應(yīng)①的△S遠大于反應(yīng)②的原因是
     

    (4)高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,經(jīng)除塵后,主要成分為CO、CO2、N2,其中可燃成分CO體積分數(shù)約占25%,CO2、N2分別占15%、60%左右。在100kPa下,F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)在高爐內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留兩位小數(shù))。欲進一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施
     

    a.適當降低反應(yīng)體系的溫度
    b.及時移出體系中的CO2
    c.加入合適的催化劑
    d.增大Fe2O3的量
    (5)高爐煤氣中N2、CO2的含量較高,利用CO前需要對CO進行富集,實現(xiàn)CO與CO2和N2的分離。CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負載在各種載體上,然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO.如圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    PSA-Ⅰ吸附CO2時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖,由此可見,為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是
     
    ,“放空氣體”的主要成分為
     
    .若用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時,初期無明顯現(xiàn)象,后期有固體析出。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
     
    。(選填字母)
    a.吸收前:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
    b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+
    c.吸收全進程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
    ②后期析出固體的成分是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.4
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