原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將鋅片和銅片插入相同濃度的稀硫酸中，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是

c

c

。
a.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
b.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
c.甲、乙溶液中的pH均增大
d.若將稀硫酸換為硫酸銅溶液，則甲、乙中銅片的質(zhì)量均增加
（2）甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，原電池工作過(guò)程中，電流由

銅片

銅片

（填“銅片”或“鋅片”）經(jīng)導(dǎo)線流向

鋅片

鋅片

（填“銅片”或“鋅片”）；溶液中的

SO

2

-

4

向

負(fù)極

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。
（3）當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重3.15g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

0.1N_A

0.1N_A

，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

1.12L

1.12L

。
（4）對(duì)甲、乙裝置做如下變化后，可形成原電池的是

b

b

。
a.甲中銅片換成鋅片
b.乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸
c.甲中稀硫酸用乙醇代替