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化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的重要范疇，某興趣小組對某些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了下列探究。
【探究I】探究中和反應(yīng)
（1）實驗1：為了證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計了如下圖1所示實驗。傳感器測定的pH隨溶液質(zhì)量變化情況如圖2所示則B溶液是
稀硫酸
稀硫酸
溶液。氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的方程式為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
。
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【探究Ⅱ】微觀探析復(fù)分解反應(yīng)
實驗2：將稀硫酸分別放入圖3所示三種溶液中，觀察現(xiàn)象，判斷反應(yīng)發(fā)生的情況。
【查閱資料】酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，某些離子大量減少。
如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,反應(yīng)中
SO
2
-
4
和Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量減少，而H+和C1-仍然在溶液中。
（2）①分析：稀硫酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)中，大量減少的兩種離子是
H+、
C
O
2
-
3
H+、
C
O
2
-
3
（填離子符號）。
②判斷：稀硫酸不能與氯化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
③實驗：小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗證明他們的判斷。
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根據(jù)以上現(xiàn)象分析推理，可判斷稀硫酸不能與氯化鈉溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。請寫出一個符合題意的試管2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
。
實驗充分反應(yīng)后，將試管1和試管2內(nèi)的混合物倒入同一個燒杯中，混合后的溶液中一定存在的離子有
Na+、Cl-、
N
O
-
3
Na+、Cl-、
N
O
-
3
（填離子符號）。
④反思：實驗的設(shè)計思路是：將稀硫酸與氯化鈉溶液混合，通過
檢驗稀硫酸未被消耗
檢驗稀硫酸未被消耗
證明二者不反應(yīng)。
【拓展】復(fù)分解反應(yīng)是朝著溶液中離子濃度減少的方向進(jìn)行。
【查閱資料】
（3）取少量硝酸銀溶液于試管中，滴加過量的氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入足量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，加入足量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AgCl+KI=AgI+KCl
AgCl+KI=AgI+KCl
。
難溶性鹽 AgI AgCl
20℃時在水中的溶解度 3×10-7g 1.5×10-4g
顏色 黃 白
【答案】稀硫酸；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；H+、
C
O
2
-
3
；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Na+、Cl-、
N
O
-
3
；檢驗稀硫酸未被消耗；AgCl+KI=AgI+KCl
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/22 8:0:10組卷：20引用：2難度：0.3
相似題
  • 1．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進(jìn)行了如下探究活動。
    【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO），直接接觸可灼傷皮膚。
    【實驗1】（1）取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生；然后
     
    （填寫實驗操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。
    【提出問題】在上述反應(yīng)中，NaClO的作用是什么？
    【作出猜想】猜想一：作反應(yīng)物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
    （2）猜想二：作
     
    ，類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用。
    【實驗2】①按如圖所示組裝實驗裝置，并檢查裝置的氣密性。
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    ②向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
    ③將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響）見下表。
    第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
    收集氣體的總體積/mL 140 280 365 370 X
    （3）①表中的數(shù)據(jù)x=
     
    。
    ②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是
     
    。
    【分析討論】（4）NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    【拓展反思】（5）生活中常用消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外，還有75%酒精等。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)。切記：科學(xué)使用，注意安全!生活中下列使用消毒劑的做法正確的是
     
    。
    A．不同的消毒劑不可隨意混合使用
    B．使用84消毒液的濃度越高越好
    C．使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)
    D．84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存
    發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
  • 2．碘酸鉀（KIO3）常溫下為一種白色固體，可溶于水，常作為補碘劑被添加到食鹽中、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下實驗探究其性質(zhì)。
    【進(jìn)行實驗1】用如圖裝置完成實驗，探究KIO3的熱穩(wěn)定性。記錄如下：
    序號 1-1 1-2
    裝置   菁優(yōu)網(wǎng)   菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 加熱較長時間后，產(chǎn)生大量氣泡 帶火星的木條復(fù)燃
    【解釋與結(jié)論】
    （1）實驗1-1裝置中試管口略向下傾斜的目的是
     
    。
    （2）實驗1-1結(jié)束時，應(yīng)進(jìn)行的操作順序是先
     
    ，后
     
    。
    （3）由1-2中現(xiàn)象說明，實驗1-1中收集到的氣體是
     
    。
    （4）由實驗1可知，KIO3受熱
     
    （填“能”或“不能”）分解。
    【進(jìn)行實驗2】按下表數(shù)據(jù)，用如圖裝置進(jìn)行實驗，探究KIO3與維生素C的反應(yīng)及其影響因素，記錄如下表。（已知：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    溶質(zhì)的質(zhì)量
    溶液的質(zhì)量
    ×100%）
    【查閱資料】淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色，遇KIO3、維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）、醋酸（化學(xué)式為C2H4O2）不變色。
    裝置 序號 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/g 實驗現(xiàn)象
    KIO3 維生素C
      菁優(yōu)網(wǎng) 2-1 0.1 0.1 溶液立即由無色變?yōu)樗{(lán)色
    2-2 0.005 0.005 溶液逐漸由無色變?yōu)樗{(lán)色
    2-3 0.0025 0.0025 一段時間后溶液無明顯變化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色
    【解釋與結(jié)論】
    （5）實驗2-1中，KIO3溶液與維生素C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    （填“相等”或“不相等”）。
    （6）對比實驗2-1、2-2，可探究的影響KIO3與維生素C反應(yīng)的因素是
     
    。
    （7）由上述實驗得到結(jié)論“KIO3能與維生素C反應(yīng)生成I2”，實驗證據(jù)是
     
    。
    【反思與評價】
    （8）甲同學(xué)由實驗2-3得出結(jié)論：醋酸會促進(jìn)KIO3與維生素C的反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是
     
    。
    發(fā)布：2024/10/23 14:0:2組卷：8引用：3難度：0.5
  • 3．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行有關(guān)分子性質(zhì)的探究實驗：
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    （1）實驗Ⅰ中，觀察到燒杯
     
    （填“甲”或“乙”）內(nèi)液體變紅色，這一現(xiàn)象用分子的觀點解釋為
     
    。
    （2）為何實驗Ⅰ中另一燒杯內(nèi)液體不變紅色，某同學(xué)提出可能與分子運動速率有關(guān)。
    探究一：分子運動速率與溫度的關(guān)系
    實驗Ⅱ中，觀察品紅擴散速度可得出：溫度越高，分子運動越
     
    （填“快”或“慢”）。
    探究二：分子運動速率與分子質(zhì)量的關(guān)系
    【猜想假設(shè)】猜想1：分子質(zhì)量越小，分子運動越快；
    猜想2：分子質(zhì)量越小，分子運動越慢。
    【查閱資料】①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水會揮發(fā)出氨氣（NH3），兩種氣體反應(yīng)會產(chǎn)生白煙，即生成白色固體氯化銨（NH4Cl）；②氯化氫（HCl）分子質(zhì)量大于氨氣（NH3）分子質(zhì)量。
    【設(shè)計實驗】
    步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
    組裝實驗Ⅲ裝置，在玻璃管左右兩端分別放置沾有濃氨水和濃鹽酸的棉花，觀察現(xiàn)象。 玻璃管
     
    （填“A”、“B”或“C”）處先看到白煙    		 猜想1正確
    【反思交流】①實驗Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為
     
    。
    ②實驗Ⅰ中，另一燒杯內(nèi)液體不變紅色，是因為
     
    （填“酚酞”或“氨氣”）的分子質(zhì)量很大。
    ③從研究分子性質(zhì)角度，實驗Ⅲ較實驗Ⅰ的優(yōu)點是
     
    （填序號）。
    A．可證明分子間有間隔
    B．可證明分子的質(zhì)量和體積都很小
    C．節(jié)約藥品，操作簡單
    D．可證明分子運動與溫度有關(guān)
    發(fā)布：2024/10/24 10:0:2組卷：3引用：2難度：0.5
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