化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的重要范疇,某興趣小組對某些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了下列探究。
【探究I】探究中和反應(yīng)
(1)實驗1:為了證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),該組同學(xué)設(shè)計了如下圖1所示實驗。傳感器測定的pH隨溶液質(zhì)量變化情況如圖2所示則B溶液是
稀硫酸
稀硫酸
溶液。氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的方程式為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
。
【探究Ⅱ】微觀探析復(fù)分解反應(yīng)
實驗2:將稀硫酸分別放入圖3所示三種溶液中,觀察現(xiàn)象,判斷反應(yīng)發(fā)生的情況。
【查閱資料】酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時,某些離子大量減少。
如H
2SO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+2HCl,反應(yīng)中
和Ba
2+因生成BaSO
4沉淀而大量減少,而H
+和C1
-仍然在溶液中。
(2)①分析:稀硫酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)中,大量減少的兩種離子是
(填離子符號)。
②判斷:稀硫酸不能與氯化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
③實驗:小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗證明他們的判斷。
根據(jù)以上現(xiàn)象分析推理,可判斷稀硫酸不能與氯化鈉溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。請寫出一個符合題意的試管2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
。
實驗充分反應(yīng)后,將試管1和試管2內(nèi)的混合物倒入同一個燒杯中,混合后的溶液中一定存在的離子有
(填離子符號)。
④反思:實驗的設(shè)計思路是:將稀硫酸與氯化鈉溶液混合,通過
檢驗稀硫酸未被消耗
檢驗稀硫酸未被消耗
證明二者不反應(yīng)。
【拓展】復(fù)分解反應(yīng)是朝著溶液中離子濃度減少的方向進(jìn)行。
【查閱資料】
(3)取少量硝酸銀溶液于試管中,滴加過量的氯化鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入足量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,加入足量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AgCl+KI=AgI+KCl
AgCl+KI=AgI+KCl
。
難溶性鹽 |
AgI |
AgCl |
20℃時在水中的溶解度 |
3×10-7g |
1.5×10-4g |
顏色 |
黃 |
白 |