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化學教材九年級上冊38頁“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及課后42頁“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣。
【提出問題】紅磚粉末能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
Ⅰ、分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中,向A試管中加入ag紅磚粉末粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。 A試管中產生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ、待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象。 試管中均產生氣泡,帶火星木條均復燃
Ⅲ、將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質量仍為ag。 /
Ⅳ、分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中,向C試管中加入ag紅磚粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。 /
【實驗結論】
(1)A中產生的氣體是
氧氣
氧氣
。
(2)實驗Ⅱ、Ⅲ證明:紅磚粉末的
化學性質和質量
化學性質和質量
在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑。
(3)寫出紅磚粉末催化過氧化氫分解的符號表達式
H2O2
紅磚粉末
H2O+O2
H2O2
紅磚粉末
H2O+O2

【實驗評價】
(1)實驗設計Ⅳ的目的是
比較紅磚粉末和二氧化錳哪種物質對過氧化氫的催化效果更好
比較紅磚粉末和二氧化錳哪種物質對過氧化氫的催化效果更好

(2)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是
二氧化錳的催化效果比氧化鐵強
二氧化錳的催化效果比氧化鐵強

【實驗拓展】查閱資料得知,CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是
B
B
。
A.MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個化學反應可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學反應的速率
D.用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物
【答案】氧氣;化學性質和質量;H2O2
紅磚粉末
H2O+O2;比較紅磚粉末和二氧化錳哪種物質對過氧化氫的催化效果更好;二氧化錳的催化效果比氧化鐵強;B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/22 6:0:2組卷:16引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某興趣小組對二氧化錳作為氯酸鉀分解反應的催化劑進行如下探究。
    【提出問題】如何證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑?
    【查閱資料】
    (1)氯化鉀可溶于水,二氧化錳不溶于水。
    (2)氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀的熔點分別為356℃、535℃、770℃。
    (3)氧氣傳感器測量范圍(%):0~30(體積分數(shù))。
    【設計并完成實驗】
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    ①將4.0g氯酸鉀放在試管中,用圖1裝置(省略夾持儀器)進行實驗。
    ②將4.0g氯酸鉀與2.0g二氧化錳粉末混合均勻后放在試管中,用圖1裝置進行實驗。
    ③將4.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳粉末混合均勻后放在試管中,用圖1裝置進行實驗。
    ④將實驗②、③反應后的固體分別加水溶解、操作X、洗滌、干燥、稱量,分別得到2.0g、1.0g黑色粉末。
    ⑤將實驗④得到的2.0g、1.0g黑色粉末再分別和4g氯酸鉀混合,用圖1裝置重復實驗,得到的結果分別與實驗②、③相同。
    【實驗數(shù)據(jù)】實驗①②③數(shù)據(jù)見圖2和圖3。
    菁優(yōu)網
    【實驗分析】
    (1)二氧化錳可
     
    (填“加快”或“減慢”)氯酸鉀分解反應的速率。
    (2)操作X為
     

    (3)實驗④與⑤的目的是證明二氧化錳的
     
    在該化學反應前后都沒有發(fā)生改變。
    【實驗結論】
    二氧化錳可作氯酸鉀分解反應的催化劑,該反應的化學方程式為
     
    。
    【實驗反思】
    (1)圖1裝置中,試管口向上傾斜,請說明這樣放置的原因:
     
    。
    (2)結合圖2、3提供的信息,對于同種催化劑,還有哪些因素可能影響其催化效果?請寫出一種可能因素:
     
    。
    發(fā)布:2024/10/24 6:0:4組卷:35引用:1難度:0.5
  • 2.實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的實驗中,應加入少量二氧化錳作催化劑。下列關于二氧化錳的說法,正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/24 10:0:2組卷:65引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網3.化學實驗小組的同學們對催化劑產生了興趣。
    探究一:為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解,他們設計了實驗裝置,并進行氣體的制備和測量實驗。實驗時均以生成40mL氣體為標準,相關實驗數(shù)據(jù)記錄如表:
    實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液體積/mL 過氧化氫溶液溫度/℃ 氧化鐵的用量/g 收集40mL氧氣所需時間/s
    5 10 20 0 128.5
    5 10 20 1.2 16.8
    15 10 20 1.2 10.5
    5 10 70 0 32.7
    (1)通過實驗②和③對比可知,化學反應速率與
     
    有關;通過對比實驗
     
    可知,氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率。
    (2)將氧化鐵作過氧化氫分解的催化劑,寫出該實驗的反應符號表達式
     
    。
    (3)定量比較反應快慢,除了上述實驗中的方法外,還可以采用的方法是
     

    探究二:小組同學在常溫下,向a、b、c三支試管中分別加入等量5%的過氧化氫溶液,其他條件相同時,各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液,繪制了產生氧氣體積和時間變化的曲線圖。請你回答:
    (4)若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示,請推測其中可能的原因:
     
    。
    發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
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