氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe²⁺、Ni²⁺等雜質(zhì)）的流程如圖。

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni²⁺不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂。資料：金屬離子沉淀的pH

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Ni2+	Zn2+
開始沉淀	2.7	7.6	6.4	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	8.4	8.5

回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的離子方程式為

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

Fe³⁺不能生成沉淀，從而無法除去

Fe³⁺不能生成沉淀，從而無法除去

。
（2）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

燒杯、漏斗、玻璃棒

。
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

置換反應(yīng)

置換反應(yīng)

（填四種基本類型的反應(yīng)），過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

鎳

鎳

。
（4）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

。
（5）用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe²⁺的離子方程式為

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。
（6）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂。取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于

1

1

。