烯腈（ ）是一種重要的化工原料，以 為原料通過脫水、腈化合成丙烯腈的主要反應如圖：

（1） 的名稱為

3-羥基丙酸乙酯

3-羥基丙酸乙酯

。
（2）某科研小組在盛有催化劑TiO₂、壓強為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入A（g）和NH₃（g），通過實驗測得平衡體系中含碳物質（乙醇除外）的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示（例如A的物質的量分數(shù)w%=

n

（

A

）

n

（

A

）

+

n

（

B

）

+

n

（

C

）

×100%）。

①隨著溫度的升高，B（g）平衡的物質的量分數(shù)先增大后減小的原因是

脫水和腈化反應均為吸熱反應，最高點前脫水進行程度大，最高點后腈化進行程度大

脫水和腈化反應均為吸熱反應，最高點前脫水進行程度大，最高點后腈化進行程度大

。
②a點對應反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

5.6kPa

5.6kPa

（保留兩位有效數(shù)字）。
③在實際生產中，充入一定量N₂（N₂不參與反應）可以提高丙烯腈的平衡產率，原因是

充入一定量N₂，相當于減小反應體系的分壓，促進平衡正向移動

充入一定量N₂，相當于減小反應體系的分壓，促進平衡正向移動

。
（3）家研究腈化反應的機理，通過DFT計算發(fā)現(xiàn)反應分2步進行：
反應?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/105/e80f0201.png" style="vertical-align:middle" />（g）+NH₃（g）

T

i

O

2

反應ⅱ：（g）+H₂O（g）
恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量（g）和NH₃（g），圖甲為該體系中B、M、C濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應ⅰ和ⅱ的lnk～

1

T

曲線（lnk=

E

a

RT

+C，k為速率常數(shù)，E_a為反應活化能，R、C為常數(shù)）。

①在t₁時刻之后，反應速率v（B）、v（M）、v（C）的定量關系為

v（B）+v（M）=v（C）

v（B）+v（M）=v（C）

。
②結合圖乙，反應ⅰ、ⅱ正反應的活化能Ea_i、Ea_ii的大小關系為

b

b

（填序號，下同），反應ⅰ、ⅱ的ΔH_i、ΔH_ii的大小關系為

c

c

。
a.前者大于后者
b.前者小于后者
c.無法比較