減少CO₂排放并實現(xiàn)CO₂的有效轉(zhuǎn)化已成為科研工作者的研究熱點。根據(jù)以下幾種常見的CO₂利用方法，回答下列問題：
Ⅰ．利用CH₄-CO₂干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：
?。瓹H₄（g）?C（ads）+2H₂（g）
ⅱ．C（ads）+CO₂（g）?2CO（g）
上述反應(yīng)中的C（ads）為吸附活性炭，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

（1）CH₄-CO₂干重整的反應(yīng)速率由

反應(yīng)ⅰ

反應(yīng)ⅰ

決定（填“反應(yīng)ⅰ”或“反應(yīng)ⅱ”），CH₄-CO₂干重整反應(yīng)的熱化方程式為

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+（E₁-E₂+E₃）kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+（E₁-E₂+E₃）kJ/mol

（用圖中E₁、E₂、E₃表示反應(yīng)熱）。
Ⅱ．以氧化銦（In₂O₃）作催化劑，采用“CO₂催化加氫制甲醇”方法將CO₂資源化利用。反應(yīng)歷程如下：
ⅰ．催化劑活化：In₂O₃（無活性）

還原

氧化

In₂O_3-x（有活性）；
ⅱ．CO₂與H₂在活化的催化劑表面同時發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁ 主反應(yīng)
反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂  副反應(yīng)
（2）某溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填標(biāo)號）。
A．v_正（H₂）：v_逆（CH₃OH）=3：1
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．CH₃OH（g）的分壓保持不變
（3）增大CO₂和H₂混合氣體的流速，可減少產(chǎn)物中H₂O（g）的積累，從而減少催化劑的失活，請用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：

In₂O_3-x+xH₂O═In₂O₃+xH₂

In₂O_3-x+xH₂O═In₂O₃+xH₂

。
（4）ⅱ中反應(yīng)①、②的lnK（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨

1

T

×10³（T代表溫度）的變化如圖所示。

升高溫度，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，初始壓強(qiáng)為p₀。在230℃以上，升高溫度，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是

230℃以上，升高溫度，反應(yīng)①的平衡逆向移動，反應(yīng)②的平衡正向移動，但溫度對反應(yīng)②的平衡影響更大

230℃以上，升高溫度，反應(yīng)①的平衡逆向移動，反應(yīng)②的平衡正向移動，但溫度對反應(yīng)②的平衡影響更大

。在300℃發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%，則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

0.22

0.22

（保留兩位有效數(shù)字）。