目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖1所示。
（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s24d25s2。圖1中屬于非極性的氣體分子是O2、N2、CO2O2、N2、CO2。
（2）①氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化劑。BF3 中B-F比BF4-中B-F的鍵長短，原因是BF3中B采用sp2雜化，BF4-中B采用sp3雜化，s軌道成分越多，電子云重疊程度越大，鍵長越短。（或BF3中除了σ鍵，還有π64大π鍵）BF3中B采用sp2雜化，BF4-中B采用sp3雜化，s軌道成分越多，電子云重疊程度越大，鍵長越短。（或BF3中除了σ鍵，還有π64大π鍵）。
②乙硼烷（B2H6）是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料，氨硼烷（H3NBH3）是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中B原子的雜化方式為sp3sp3。
③H3NBH3的相對分子質(zhì)量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多，原因是H3NBH3分子間存在氫鍵，分子間作用力更大H3NBH3分子間存在氫鍵，分子間作用力更大。
④硼酸鹽是重要的防火材料。圖3是硼酸鈉晶體中陰離子（含B、O、H三種元素）的結(jié)構(gòu)，該晶體中含有的化學(xué)鍵有A、B、DA、B、D。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．配位鍵
E．金屬鍵
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳的化合價(jià)為0，[Ni（CO）4]的配體中配位原子是CC。
（4）為了節(jié)省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖4所示，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有1212個(gè)。
（5）與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格（如圖5所示），原子半徑為apm,相對原子質(zhì)量為b,阿伏加德羅常數(shù)為NA，試計(jì)算晶體鈮的密度為33×1020b32a2NA33×1020b32a2NAg?cm-3．（用來a、b、NA表示計(jì)算結(jié)果）
π
6
4
π
6
4
3
3
×
1
0
20
b
32
a
2
N
A
3
3
×
1
0
20
b
32
a
2
N
A
【答案】4d25s2；O2、N2、CO2；BF3中B采用sp2雜化，BF4-中B采用sp3雜化，s軌道成分越多，電子云重疊程度越大，鍵長越短。（或BF3中除了σ鍵，還有大π鍵）；sp3；H3NBH3分子間存在氫鍵，分子間作用力更大；A、B、D；C；12；
π
6
4
3
3
×
1
0
20
b
32
a
2
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：2難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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