人類社會發(fā)展離不開金屬材料。
（1）圖1是某硬鋁的主要成分。將適量硬鋁（已用砂紙打磨處理）放入足量稀硫酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式有

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

。

（2）將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)藍(lán)色的原因是

銅和硝酸銀反應(yīng)生成了易溶于水的硝酸銅

銅和硝酸銀反應(yīng)生成了易溶于水的硝酸銅

，寫出此時溶液中所含的陽離子：

一定含有Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺，可能含有Ag⁺

一定含有Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺，可能含有Ag⁺

。
（3）相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧（Sc）和鋁分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc

＞

＞

Al（填“＞”或“＜”）。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法中不正確的是

B

B

（填字母序號）。
A．將Sc投入CuSO₄溶液中有紅色物質(zhì)析出
B．僅用Fe（NO₃）₂溶液、Sc（NO₃）₃溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱
C．僅用Fe、Sc、稀H₂SO₄溶液能驗證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱
（4）想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，設(shè)計了圖2所示實驗方案。
①操作Ⅰ的名稱是

過濾

過濾

。
②操作Ⅱ中加入過量的試劑B的目的是

將鐵完全除去

將鐵完全除去

。
③操作Ⅲ除去的物質(zhì)是

HCl

HCl

（填化學(xué)式）。