Cl2O是棕黃色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑；易溶于水且會(huì)與水化合生成次氯酸；熱稱定性差，42℃以上可以分解為Cl2和O2并可引起爆炸；與有機(jī)物或還原劑接觸時(shí)會(huì)燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O；液氨可作制冷劑。
（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（已知MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+），并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
（2）裝置②中的試劑是：飽和食鹽水飽和食鹽水，③的作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
（3）裝置④的溫度不宜太高，主要原因是 防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解（或爆炸）防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解（或爆炸）。
（4）從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是 空氣、Cl2或N2、O2、Cl2空氣、Cl2或N2、O2、Cl2；可通過(guò)裝有 BB的裝置，以防止污染空氣。
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．無(wú)水氯化鈣
D．無(wú)水硫酸銅
（5）Cl2O中氯元素的化合價(jià)為 +1+1價(jià)，與水反應(yīng)可用于制備次氯酸，這樣制得的次氯酸溶液相比氯氣直接溶于水制得的次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：純度較高純度較高、濃度較大濃度較大。
（6）Cl2O也可以用氯氣與足量潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)中有一種酸式鹽生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；；飽和食鹽水；干燥氯氣；防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解（或爆炸）；空氣、Cl2或N2、O2、Cl2；B；+1；純度較高；濃度較大；2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
；飽和食鹽水；干燥氯氣；防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解（或爆炸）；空氣、Cl2或N2、O2、Cl2；B；+1；純度較高；濃度較大；2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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