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某工廠生產廢液中含有大量的Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-。某興趣小組設計了圖示方案，對廢液加以綜合利用獲得了Cu和綠礬（FeSO4?7H2O）。
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請回答以下問題：
（1）操作1和操作2的名稱是
過濾
過濾
。
（2）廢液中加過量鐵時發(fā)生反應的離子方程式為
Cu2++Fe=Fe2++Cu
Cu2++Fe=Fe2++Cu
、
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
。
（3）合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等操作。
（4）若使用得到的綠礬晶體制備凈水劑Fe2（SO4）3溶液，除在綠礬中加入適量稀硫酸外，還需要加入
③
③
。（填標號）
①稀H2SO4
②Cl2
③H2O2
④Fe粉

【答案】過濾；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2Fe3++Fe=3Fe2+；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；③
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.8
相似題

  • 1．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
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    回答下列問題：
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：
     
    ；
    （2）操作Ⅱ是：
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑，填序號）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4-轉化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.87.52.7
    完全沉淀時5.29.73.2
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據表中數據解釋調pH=3.6的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
    加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：5難度：0.3

  • 2．某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量的Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，某實驗小組在實驗室設計了如圖實驗制備綠礬（FeSO4?7H2O）并回收金屬銅。下列說法中不正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布：2024/10/28 1:0:1組卷：17引用：6難度：0.6

  • 3．某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（　　）
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    發(fā)布：2024/10/28 4:0:1組卷：52引用：6難度：0.5
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