Li₂CO₃是制備鉀電池的重要原料。實驗室以鋰輝石精礦（含Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂和其它雜質(zhì)）為原料制取Li₂CO₃的硫酸法生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

已知：
①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）═Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O，
②K₂SO₄在水中的溶解度受溫度變化影響不大。③Li₂CO₃在熱水中的溶解度很小。
（1）“研磨”的目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

。
（2）“水浸”后的濾液中含有的主要離子有

鋰離子、硫酸根離子

鋰離子、硫酸根離子

。
（3）“沉鋰”發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是

Li₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+Li₂CO₃↓

Li₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+Li₂CO₃↓

（寫化學(xué)方程式），為了進一步回收濾液中的成分，可進行的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、

過濾

過濾

（填作名稱）、洗滌、干燥。
（4）使用熱水“洗滌”，原因是

Li₂CO₃在熱水中的溶解度很小

Li₂CO₃在熱水中的溶解度很小

。為了檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈，取洗滌后的溶液于試管，并滴入

氯化鋇

氯化鋇

（填名稱）溶液，若觀察到

不產(chǎn)生沉淀

不產(chǎn)生沉淀

，則說明洗滌干凈。