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試題詳情
Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如圖1：
操作A是過濾過濾，下列儀器中操作B必須使用的有BDBD（填字母符號(hào)）。A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝Ⅱ、（二）乙醇鎂[（CH3CH2O）2Mg]為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會(huì)水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學(xué)用鎂粉（受潮會(huì)發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實(shí)驗(yàn)室中用圖2所示裝置制備乙醇鎂：（1）干燥管中盛裝的試劑為無水CaCl2無水CaCl2，其作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中。（2）下列操作的合理順序?yàn)椋?!--BA-->badcbadc。a、將干燥的氮?dú)馔ㄈ胙b置，連續(xù)操作數(shù)次；b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應(yīng)器內(nèi)；c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應(yīng)1小時(shí)；d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。（3）將溫度控制在80℃的原因是加快反應(yīng)速率，減少反應(yīng)物的揮發(fā)加快反應(yīng)速率，減少反應(yīng)物的揮發(fā)，寫出生成乙醇鎂的化學(xué)方程式Mg+2CH3CH2OH △ （CH3CH2O）2Mg+H2↑Mg+2CH3CH2OH △ （CH3CH2O）2Mg+H2↑。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有乙醇鎂生成（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方法）：取少量產(chǎn)品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在取少量產(chǎn)品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在。
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【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．
【答案】過濾；BD；無水CaCl2；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中；badc；加快反應(yīng)速率，減少反應(yīng)物的揮發(fā)；Mg+2CH3CH2OH （CH3CH2O）2Mg+H2↑；取少量產(chǎn)品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：62引用：1難度：0.5
相似題
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1．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/10/27 1:30:1組卷：108引用：2難度：0.8 -
2．海水是一個(gè)巨大的資源寶庫，如圖是從海水中提取鎂的流程圖。以下說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/11/24 20:30:1組卷：65引用：2難度：0.7 -
3．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列?；卮鹣铝袉栴}：
（1）請(qǐng)寫出海水淡化的一種方法：。
（2）從海水中提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：SO2-4
a稀鹽酸；
b氯化鋇溶液；
c氫氧化鈉溶液；
d碳酸鈉溶液。
加入試劑的正確順序是（填字母）。
利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖，
（3）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①時(shí)，必需的玻璃儀器除燒杯外還有。
（4）操作②為。
（5）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是。
（6）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。
（7）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為mg/L。發(fā)布：2024/9/16 1:0:9組卷：114引用：3難度：0.6
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